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下列物質中，與鹽酸、氫氧化鈉溶液均能反應，且都生成氫氣的是

A．Al₂O₃

B．Al(OH)₃

C．Al

D．(NH₄)₂CO₃

試題分析：A、Al₂O₃為兩性氧化物，與鹽酸、氫氧化鈉溶液均能反應，且都生成（鋁或偏鋁酸）鹽和水，錯誤；B、Al(OH)₃為兩性氫氧化物，與鹽酸、氫氧化鈉溶液均能反應，且都生成（鋁或偏鋁酸）鹽和水，錯誤；C、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，正確；D、(NH₄)₂CO₃+2HCl=2NH₄Cl+CO₂↑+H₂O、(NH₄)₂CO₃+2NaOH=Na₂CO₃+2NH₃↑+2H₂O，錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行下列實驗：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol?L^－¹稀硫酸，合金完全溶解，產生的氣體在標準狀況下體積為560 mL；再加入0．2 mol?L^－¹ NaOH溶液至沉淀質量恰好不再變化，用去350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質的量為

A．0．005 mol

B．0．010 mol

C．0．020 mol

D．0．030 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Al、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A．兩者對應的氧化物均為堿性氧化物

B．兩者的單質都能與稀硫酸反應產生氫氣

C．常溫條件下，兩種金屬都能溶解于濃硝酸中

D．用惰性電極電解AlCl₃、CuCl₂的水溶液均可得到氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上通常以鋁土礦（主要成分為Al₂O₃）為原料制備無水氯化鋁：2Al₂O₃+6Cl₂

4AlCl₃+3O₂ ↑。請回答下列問題：
（1）上述反應涉及的元素中，最外層有2個未成對電子的元素是__________；簡單離子的離子半徑最小的元素，其原子核外有_____種不同能級的電子。
（2）已知元素周期表中，鎵(₃₁Ga)與鋁元素同一主族，寫出Ga的最外層電子排布式：______
（3）鎵(Ga)有兩種天然同位素，一種是

，其原子在天然同位素原子中所占的百分比為60%。實驗測得溴化鎵(GaBr₃)的摩爾質量為309.8 g/mol，則由此推知鎵的另一種同位素是_________。
（4）為促進反應的進行，實際生產中需加入焦炭，其原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO₂，加入過量濃NaOH 溶液，立即把口封閉。發現易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來。則下列說法錯誤的是

A．導致易拉罐變癟的反應是：CO₂ + 2OH^- = CO₃^2- + H₂O

B．導致易拉罐又鼓起來的反應是：2Al + 2OH^- + 2H₂O = 2AlO₂^- + 3H₂↑

C．反應結束后，溶液中的離子濃度關系是：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(OH^-) +c(AlO₂^-) + c(CO₃^2-)

D．如果將CO₂換為NH₃，濃NaOH溶液換為濃鹽酸，易拉罐也會出現先癟后鼓的現象

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某科研小組以難溶性鉀長石（K₂O?Al₂O₃?6SiO₂）為原料，提取Al₂O₃、K₂CO₃等物質，工藝流程如下：

（1）煅燒過程中鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na₂CO₃作用下轉化為可溶性的NaAlO₂和KAlO₂，寫出Al₂O₃轉化為NaAlO₂的化學方程式是：。
（2）已知NaAlO₂和KAlO₂易發生如下水解反應：AlO₂^—+ 2H₂O

Al(OH)₃+ OH^—，“浸取”時應保持溶液呈           性（填“酸”或“堿”）。
（3）“轉化”時加入NaOH的主要作用是                              （用離子方程式表示）。
（4）上述工藝中可以循環利用的主要物質是               、               和水。
（5）以Al₂O₃為原料，以石墨為電極，通過電解法可制得金屬鋁。電解池中接電源負極的一極的電極反應式是                   。長時間電解后，需要更換新的石墨電極的是        極（填“陰”或“陽”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al(OH)₃，可能有的步驟為：① 加鹽酸溶解；② 加過量苛性鈉溶液；③ 過濾；④ 通入過量CO₂；⑤ 加過量純堿溶液，實驗操作最合理的組合及順序是（）

A．①⑤④③

B．②③④③

C．②③⑤③

D．①⑤③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Al，Fe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（）

A．鋁能夠穩定存在于空氣中，而鐵很容易生銹，說明鐵比鋁活潑

B．明礬（KAl (SO₄)₂·12H₂O）可用于凈水