Question

【題目】解釋下列過程的離子方程式不正確的是

A.K2Cr2O7 溶液中加入濃 NaOH 溶液后變黃：＋H2O2＋2H+

B.明礬溶于水產生Al(OH)3 膠體：Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+

C.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4＋==CaCO3＋

D.向Ca(HCO3)2 溶液中滴加少量 NaOH 溶液生成白色沉淀：Ca2+＋2＋2OH-=CaCO3↓＋＋2H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．K2Cr2O7溶液中存在＋H2O2＋2H+，加入濃 NaOH 溶液后，c(H+)濃度不斷減少，平衡不斷正向移動，c()不斷增大，所以溶液不斷變黃，A正確；

B．明礬[化學式為KAl(SO4)212H2O]溶于水后，Al3+發生水解產生Al(OH)3膠體，水解的離子方程式為：Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+，B正確；

C．硫酸鈣在水中存在CaSO4(s)Ca2++，用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢，Ca2+將與反應生成CaCO3，反應的離子方程式為CaSO4＋==CaCO3＋，C正確；

D．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量 NaOH 溶液，依據“以少定多”的原則，OH-與完全反應生成，全部生成CaCO3沉淀，離子方程式為Ca2+＋＋OH-=CaCO3↓＋H2O，D不正確；

故選D。