Question

12．下列說法中錯誤的是（　　）

• A． 根據對角線規則，鈹和鋁的性質具有相似性
• B． 在H₃O⁺、NH₄⁺ 和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位鍵
• C． P₄和CH₄都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ
• D． 元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強

Answer 1

分析 A．鈹和鋁處于對角線上，所以鈹和鋁的性質具有相似性；
B．含有孤電子對和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵；
C．甲烷中C-H鍵鍵角為109°28ˊ；白磷分子中四個P原子位于四個頂點上鍵角為60°；
D．非金屬性越強，電負性越大，該元素的原子吸引電子的能力越強．

解答 解：A．鈹和鋁處于對角線上，根據對角線規則，所以鈹和鋁的性質具有相似性，故A不選；
B．H₃O⁺中一個H原子含有空軌道、O原子含有孤電子對，所以該微粒中含有配位鍵，NH₄⁺中氮原子提供孤電子對，氫原子提供空軌道，從而形成配位鍵，[Cu（NH₃）₄]²⁺中銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對，所以形成配位鍵，故B不選；
C．CH₄是正四面體分子，碳原子處在正四面體的中心，鍵角都為109°28ˊ，P₄是正四面體分子，磷原子處在正四面體的頂點，鍵角都為60°，故C選；
D．非金屬性越強，電負性越大，該元素的原子吸引電子的能力越強，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質結構有關知識，涉及元素電負性、配位鍵和鍵角等相關知識，題目難度不大，甲烷中C-H鍵鍵角為109°28ˊ；白磷分子中四個P原子位于四個頂點上鍵角為60°為易錯點．