Question

某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗．下列說法不正確的（　　）

• A、電解過程中，銅電極上沒有H₂產生
• B、電解初期，主反應方程式為：Cu+H₂SO₄

  電解  .

  CuSO₄+H₂↑
• C、電解一定時間后，石墨電極上有銅析出
• D、整個電解過程中，H⁺的濃度不斷增大

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：根據圖知，電解時，陽極上電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺、陰極上電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，當溶液中銅離子達到一定程度后，陰極上銅離子放電生成銅，據此分析解答．

解答： 解：A．電解過程中，Cu作陽極，陽極上銅失電子發生氧化反應，所以銅逐漸溶解，銅電極上沒有H₂產生，故A正確；
B．電解初期，陽極上電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺、陰極上電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，所以電池反應式為Cu+H₂SO₄

通電  .

CuSO₄+H₂↑，故B正確；
C．電解一定時間后，溶液中銅離子達到一定程度后，石墨電極上銅離子放電生成銅，故C正確；
D．陽極上電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺、陰極上電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中氫離子濃度減小，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了電解原理，知道陰陽極上發生的反應是解本題關鍵，注意活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯點．