Question

【題目】由銅片、鐵片和50mL稀硫酸組成的原電池中，當通過導線的電子為0.3mol時（鐵片上無氣體產生），硫酸恰好反應完．列式計算：

（1）產生這些氣體消耗的金屬是哪一種，消耗的質量是多少；

（2）銅片上放出多少L（標準狀況）氣體；

（3）硫酸溶液的物質的量濃度是多少。

Answer 1

【答案】（1）鐵，8.4g．（2）3.36L．（3）3mol/L．

【解析】

試題分析：（1）銅片、鐵片和稀硫酸組成的原電池，電池總反應為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑轉移2e－，產生這些氣體消耗的金屬是鐵，消耗的質量是56×0.3mol/2=8.4g。

（2）根據電池總反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑轉移2e－，銅片上放出氫氣的體積為0.3mol/2×22.4L/mol= 3.36L。

（3）根據電池總反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑轉移2e－，硫酸溶液的物質的量濃度是0.3mol/2÷0.05L= 3mol/L。