Question

【題目】將0.5mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出1082.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為 ；又已知：H2O（g）=H2O（l）△H＝－44.0kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是 kJ。

Answer 1

【答案】B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3(s)＋3H2O(l) △H＝－2165 kJ/mol 1016.5kJ

【解析】

試題分析：0.5mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出1082.5kJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，因此反應的熱化學方程式為：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l） △H= -2165kJ/mol；①B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol，②H2O（l）= H2O（g）；△H=+44kJ/moL，由蓋斯定律可知①+②×3得：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g） △H=-2033kJ/mol。11.2L（標準狀況）即0.5mol乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是2033kJ×0.5=1016.5kJ。