Question

12．Ⅰ．中學課本中介紹了如下實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次．上述實驗判斷有乙醛生成的現象為銅絲由黑變紅，并產生刺激性氣味
Ⅱ．某課外活動小組，自行設計了圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去．請回答下列問題：
（1）實驗前，首先檢查裝置的氣密性，然后分別向試管A中加入乙醇，C中加入水；
（2）實驗時，先加熱B裝置中的玻璃管，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束．
①乙醇的催化氧化反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O；
②通入空氣的速度過快或過慢都不利于反應的進行，估計氣體流速的實驗現象是：觀察A中單位時間內的氣泡數．

Answer 1

分析 I．銅絲表面變黑生成CuO，CuO可氧化乙醇生成乙醛，同時生成Cu和水；
Ⅱ．①由實驗可知，把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束，則該反應放熱，乙醇被氧化生成乙醛；
②空氣通入A中，可觀察氣泡判斷氣體流速．

解答 解：Ⅰ．銅絲表面變黑生成CuO，CuO可氧化乙醇生成乙醛，同時生成Cu和水，則上述實驗判斷有乙醛生成的現象為銅絲由黑變紅，并產生刺激性氣味，
故答案為：銅絲由黑變紅，并產生刺激性氣味；
Ⅱ．（2）①由實驗可知，把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束，則該反應放熱反應，該反應的化學方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O，
故答案為：放熱；2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O；
②通入空氣的速度過快或過慢都不利于反應的進行，估計氣體流速的實驗現象是觀察A中單位時間內的氣泡數，故答案為：觀察A中單位時間內的氣泡數．

點評 本題考查性質實驗方案的設計，為高頻考點，把握乙醇的性質、實驗現象及實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意現象與結論的關系，題目難度不大．