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3.用鐵、鋁混合物進行如下實驗:

(1)操作X的名稱是過濾.
(2)氣體A是H2(或氫氣).
(3)A與Cl2混合光照可能發生爆炸,生成HCl(填化學式),A在該反應中作為還原劑(填“氧化劑”或“還原劑”).
(4)溶液B中陰離子除OH-外還有AlO2-;溶液D中存在的金屬離子為Fe2+;如等物質的量的鋁和鐵分別與足量的鹽酸反應,生成的氣體的物質的量之比為3:2.

分析 由分離流程可知,Fe、Al的混合物中加入足量NaOH后,只有Al與NaOH溶液發生反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,而Fe和氫氧化鈉不反應,則A是氫氣,B是偏鋁酸鈉和過量的氫氧化鈉的混合物,固體C是Fe,金屬鐵可以和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,則D是氯化亞鐵,以此來解答.

解答 解:由分離流程可知,Fe、Al的混合物中加入足量NaOH后,只有Al與NaOH溶液發生反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,而Fe和氫氧化鈉不反應,則A是氫氣,B是偏鋁酸鈉和過量的氫氧化鈉的混合物,固體C是Fe,金屬鐵可以和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,則D是氯化亞鐵,
(1)操作X分離溶液與不溶性固體,則名稱是過濾,故答案為:過濾;
(2)氣體A是H2(或氫氣),故答案為:H2(或氫氣);
(3)A與Cl2混合光照可能發生爆炸,生成HCl,H元素的化合價升高,則A在該反應中作為還原劑,故答案為:HCl;還原劑;
(4)溶液B中陰離子除OH-外還有AlO2-;溶液D中存在的金屬離子為Fe2+;如等物質的量的鋁和鐵分別與足量的鹽酸反應,Al、Fe均完全反應,由電子守恒可知,氣體的物質的量比等于金屬失去電子數之比,則生成的氣體的物質的量之比為(3-0):(2-0)=3:2,故答案為:AlO2-;Fe2+;3:2.

點評 本題考查混合物的分離提純,為高頻考點,把握物質的性質、流程中發生的反應、混合物分離方法為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意元素化合物性質的綜合應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
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