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【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入350ml 2molL-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為

A. 0.21mol B. 0.25mol C. 0.3mol D. 0.35mol

【答案】C

【解析】向所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現，說明溶液中的鐵元素以Fe2＋的形式存在，即溶質為Fe(NO3)2，n(Fe2＋)=(350×10－3×2－2.24/22.4)/2mol=0.3mol，氫氣還原混合物，得到鐵單質，根據鐵元素守恒，最后得到鐵的物質的量為0.3mol，故C正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅制品上的鐵質鉚釘，在潮濕空氣中容易腐蝕的原因是

A．形成原電池時，鐵作負極 B．形成原電池時，銅作負極

C．形成原電池時，電流由鐵經導線流向銅 D．鐵鉚釘發生了化學腐蝕

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【題目】已知CH3COOH與NH3·H2O的電解質強弱程度相當。室溫下，向稀醋酸溶液中加入一定量的某物質后由水電離產生c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1，則加入的物質可能是

A．NaCl B．NaHSO4 C．CH3COONa D．CH3COONH4

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【題目】金屬材料在日常生活以及生產中有有廣泛的應用。下列關于金屬的一些說法不正確的是( )

A．工業上金屬Mg、Cu都是用熱還原法制得的

B．合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同

C．金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D．越活潑的金屬越難冶煉

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【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是

A．用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維

B．食用油反復加熱會產生稠環芳香烴等有害物質

C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性

D．醫用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

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【題目】已知酸性條件下有如下反應：2Cu+=Cu2++Cu，由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一位同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產物做了驗證，實驗操作和實驗現象記錄如下：

加入試劑	稀硫酸	濃硫酸加熱	稀硝酸	濃硝酸
實驗現象	紅色固體和藍色溶液	無色氣體	無色氣體和藍色溶液	紅棕色氣體和綠色溶液