Question

16．實驗室常用加熱高錳酸鉀的方法制取少量氧氣．
（1）請寫出反應的化學方程式．
（2）現欲制取2.24L（標準狀況）的氧氣，需要消耗高錳酸鉀多少克？
（3）生成的二氧化錳的物質的量是多少？

Answer 1

分析 （1）高錳酸鉀制氧氣生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
（2）根據n=$\frac{V}{Vm}$計算氧氣的物質的量，再根據方程式計算高錳酸鉀的物質的量和質量；
（3）根據方程式計算二氧化錳的物質的量．

解答 解：（1）實驗室常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學方程式為 2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
答：反應的化學方程式為2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）制取2.24L（標準狀況）的氧氣，n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，由2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑可知，消耗的高錳酸鉀的物質的量為0.2mol，則質量為0.2mol×159g/mol=31.6g；
答：需要消耗高錳酸鉀31.6g；
（3）反應生成的氧氣為0.1mol，由2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑可知，生成二氧化錳的物質的量是0.1mol；
答：生成二氧化錳的物質的量是0.1mol．

點評 本題考查了有關方程式的計算和物質的量計算，題目難度不大，側重于考查學生的計算能力，注意把握有關物質的量的計算公式．