Question

對于反應14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列說法正確的是(  )

A．只有硫酸銅作氧化劑

B．SO42-既不是氧化產物又不是還原產物

C．被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3：7

D．1mol硫酸銅可以氧化5/7mol的硫

Answer 1

C

解析試題分析：A．因硫酸銅中Cu元素的化合價降低，FeS₂中部分S元素的化合價也降低，則硫酸銅、FeS₂都是該反應中的氧化劑，故A錯誤；B．因FeS₂中部分S元素的化合價由-1升高到+6價，生成物中部分SO₄^2-為氧化產物，故B錯誤；C．由反應可知，10個S原子中，有3個S原子失去電子，7個S原子得到電子，即被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3：7，故C正確；D．由電子守恒可知，1mol硫酸銅得電子數為1mol，S作還原劑時化合價由-1升高到+6價，則1mol硫酸銅可以氧化mol的硫，故D錯誤；故選C。
考點：本題考查氧化還原反應，難度較大，學生明確反應中各元素化合價的變化是解答的關鍵，FeS₂中Fe、S元素的化合價是解答的難度，并注意氧化還原反應中電子守恒來解答。