Question

【題目】可溶性鋇鹽有毒，醫院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內服造影劑。醫院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10–9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10–10。下列推斷正確的是（ ）

A.可以用0.36 mol·L–1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

B.搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替

C.若誤飲c(Ba2+)＝1.0×10–5 mol·L–1的溶液時，會引起鋇離子中毒

D.不用碳酸鋇作為內服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)

Answer 1

【答案】A

【解析】

因胃酸可與CO32-反應生成水和二氧化碳，使CO32-濃度降低，從而使平衡 BaCO3 (s) Ba2+(aq)+ CO32- (aq)向溶解方向移動，則BaCO3溶于胃酸，而硫酸鋇不溶于酸，結合溶度積解答該題。

A．用0.36 mol·L–1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃，反應后 ，濃度很小可起到解毒的作用，故A正確；

B．BaCO3溶于胃酸，起不到解毒的作用，故B錯誤；

C．c(Ba2+)=1.0×10-5mol/L的溶液鋇離子濃度很小，不會引起鋇離子中毒，故C 錯誤;

D．因胃酸可與CO2反應生成水和二氧化碳，使CO32-濃度降低，從而使平衡BaCO3 (s) Ba2+(aq)+ CO32- (aq)向溶解方向移動，使Ba2+濃度增大，Ba2+有毒，與KsP大小無關，故D錯誤；

故選A。