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【題目】兩種金屬接觸時，接觸部位會發生“電偶腐蝕”。金屬鐵和銅在自來水和海水中，相同時間發生的腐蝕情況如圖。下列有關說法正確的是(　　)

A.甲圖中的介質為海水

B.腐蝕過程中電能轉化為化學能

C.鐵電極反應式為Fe－3e－=Fe3＋

D.若在金屬表面涂油漆，可以減弱鐵的腐蝕

【答案】D

【解析】

鐵和銅接觸時，遇到電解質溶液會形成原電池，且形成的原電池中鐵作負極，銅作正極，電解質為海水時的腐蝕速度大于水作電解質時的腐蝕速度，因此甲圖的介質為水，乙圖的介質是海水，且腐蝕的過程中化學能轉化為了電能，據此分析判斷。

A. 由分析可知，甲圖的介質為水，乙圖的介質是海水，A項錯誤；

B. 腐蝕的過程中化學能轉化為了電能，B項錯誤；

C. 形成的原電池中鐵作負極，失去電子，電解反應為：Fe-2e-=Fe2+，C項錯誤；；

D. 在金屬表面涂油漆，可以減弱鐵的腐蝕，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案

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B.溶液中的Na+通過交換膜由b極室到a極室

C.B可以使用稀NaOH溶液，其效果優于純水

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A.可以用0.36 mol·L–1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

B.搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替

C.若誤飲c(Ba2+)＝1.0×10–5 mol·L–1的溶液時，會引起鋇離子中毒

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【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密閉容器中，在一定條件下發生反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，△H<0并于10min時達到平衡。有關數據如下：下列判斷正確的是

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始濃度/(molL-1)	2.0	1.0	0
平衡濃度/(molL-1)	c1	c2	0.4

A.10min內，v(Cl2)=0.02mol/(Lmin)

B.升高溫度，反應的平衡常數增大

C.反應達到平衡時容器內的壓強與初始時容器的壓強之比為1:2

D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相同條件下再達平衡時，c(PCl5)<0.2molL-1

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【題目】聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料，經溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。

（1）將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70 ℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續反應一段時間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為________；水解聚合反應會導致溶液的pH________。

（2）測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質量分數：準確稱取液態樣品3.000 g，置于250 mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+），充分反應后，除去過量的Sn2+。用5.000×102 mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定至終點（滴定過程中與Fe2+反應生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。