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【題目】某同學設計了如下實驗裝置,進行濃硫酸與蔗糖的反應實驗。

1)實驗開始時,先在燒瓶中加入15g蔗糖,并滴入幾滴水使蔗糖完全濕潤,然后從分液漏斗中加入15mL濃硫酸,水的作用是_________

2)實驗中燒瓶內黑色物質疏松膨脹的原因是________(用化學方程式表示)。

3)為了檢驗實驗中產生的CO2,請描述接口a之后的實驗操作及現象_________

【答案】與濃硫酸反應放熱,加快反應速率 C2H2SO4()2SO2CO22H2O 將接口a處的氣體,依次通過高錳酸鉀溶液、品紅溶液、澄清石灰水,如果品紅溶液不褪色,石灰水變渾濁,說明實驗中產生了CO2氣體

【解析】

本題考查的是濃硫酸的性質。

1)濃硫酸有三大特性:吸水性、脫水性、強氧化性。先在燒瓶中加入15g蔗糖,并滴入幾滴水使蔗糖完全濕潤,然后從分液漏斗中加入15mL濃硫酸,濃硫酸滴到蔗糖上使蔗糖脫水,滴入水的作用是與濃硫酸反應放熱,加快反應速率。

2)濃硫酸滴到蔗糖上使蔗糖脫水碳化,碳與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水。由于有氣體生成使燒瓶內黑色物質疏松膨脹。

3)由于SO2CO2的性質相似,均能使澄清的石灰水變渾濁,SO2干擾CO2的檢驗,則為檢驗實驗中產生的CO2,接口a處的氣體,應先通過高錳酸鉀溶液除去SO2,在通過品紅溶液檢驗SO2是否除盡,再通過澄清石灰水檢驗CO2。如果品紅溶液不褪色,石灰水變渾濁,說明實驗中產生了CO2氣體。

1)濃硫酸有三大特性:吸水性、脫水性、強氧化性。先在燒瓶中加入15g蔗糖,并滴入幾滴水使蔗糖完全濕潤,然后從分液漏斗中加入15mL濃硫酸,濃硫酸滴到蔗糖上使蔗糖脫水,滴入水的作用是與濃硫酸反應放熱,加快反應速率。本小題答案為:與濃硫酸反應放熱,加快反應速率。

2)濃硫酸滴到蔗糖上使蔗糖脫水碳化,碳與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水。由于有氣體生成使燒瓶內黑色物質疏松膨脹。本小題答案為:C2H2SO4()2SO2CO22H2O

3)由于SO2CO2的性質相似,均能使澄清的石灰水變渾濁,SO2干擾CO2的檢驗,則為檢驗實驗中產生的CO2,接口a處的氣體,應先通過高錳酸鉀溶液除去SO2,在通過品紅溶液檢驗SO2是否除盡,再通過澄清石灰水檢驗CO2。如果品紅溶液不褪色,石灰水變渾濁,說明實驗中產生了CO2氣體。本小題答案為:將接口a處的氣體,依次通過高錳酸鉀溶液、品紅溶液、澄清石灰水,如果品紅溶液不褪色,石灰水變渾濁,說明實驗中產生了CO2氣體。

練習冊系列答案
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3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此CIIIIII處依次放入物質的組合應是_________填字母編號)

編號

I

II

III

a

干燥的有色布條

堿石灰

濕潤的有色布條

b

干燥的有色布條

無水硫酸銅

濕潤的有色布條

c

濕潤的有色布條

濃硫酸

干燥的有色布條

d

濕潤的有色布條

無水氯化鈣

干燥的有色布條

4)設計裝置DE的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性。反應一段時間后,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察到的現象是__________________________,該現象__________(不能”)說明溴單質的氧化性強于碘,原因是____________

5)裝置F的作用是__________________,其燒杯中的溶液不能選用下列中的_____(填字母編號)

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B. 電池總反應為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O

C. 負極的電極反應式為:CH3OH+ H2O-6e=CO2↑+ 6H +

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(2)已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=-185 kJ·mol-1,查閱資料可知:H—H鍵能:436 kJ·mol-1、Cl—Cl鍵能:243 kJ·mol-1,則H—Cl鍵能=______________

(3)在298K、100kPa時,已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH1 ;2HCl(g)==Cl2(g)+H2(g) ΔH2 ;2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g)ΔH3 則ΔH3與ΔH1和ΔH2的關系是:ΔH3=_______________

(4)消除氮氧化物的污染對環境至關重要,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知一定條件下:

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則該條件下,用CH4還原NO2至N2的熱化學方程式為:_________________________

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C. 碳棒上均發生氧化反應

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