下列表示化學反應的離子方程式，其中正確的是:
A．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4+＋HSO3－＋2OH－
NH3↑＋SO32－＋2H2O
B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西桂林十八中高二上期中文化學卷（解析版） 題型：選擇題
當光束分別通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是( )
A．NaOH溶液 B．Fe(OH)3膠體
C．C2H5OH溶液 D．CuSO4溶液
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期統練二化學試卷（解析版） 題型：填空題
在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)+Y(g)
M(g)+N(g)，所得實驗數據如下表：
實驗 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
（1） 實驗①中，若5min時測得n(M)=0.050mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率等于____________。
（2） 實驗②中，該反應的平衡常數K=____________。
（3） 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為____________。
（4） 實驗④中，達到平衡時，b____________0.060 (填大于、小于、等于)
（5） 實驗③中，達到平衡時，a等于 ____________。
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期統練二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A． 強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強
B． 強電解質的稀溶液中不存在溶質分子
C． 強電解質都是離子化合物，而弱電解質都是共價化合物
D．不同的弱電解質只要物質的量的濃度相同，電離程度也相同
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室需要80mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，有如下操作步驟：
①用托盤天平稱取一定質量CuSO4固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解
②繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切
③把①所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶．并輕輕搖勻
⑤裝
瓶并貼上標簽
⑥將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻
請填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序為(填序號)_________________.
（2）本實驗應稱取CuSO4粉末的質量為_________g或者稱取CuSO4·5H2O 晶體質量為＿克，選用的容量瓶體積為__________mL，使用該儀器的第一步操作是___________.
（3）本實驗用到的基本實驗儀器除天平，容量瓶，燒杯，量簡外還需要__________________.
（4）誤差分析：( 填“偏高”、“ 偏低”，，或“無影響”)
①容量瓶中原來含有少量蒸餾水( )
②為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時。立即將溶液轉移至容量瓶定容
③定容時仰視液面( )
（5）在配得80mL0.2mol/L的CuSO4溶液中取出10mL放入試管中，加入10mL0.2mol/L的NaOH 溶液，得到的沉淀理論上是______克．
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵
②共價化合物可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤由分子組成的物質中一定存在化學鍵
⑥熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
為了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱條件下加入一種試劑，該試劑是
A．氫氧化鈉 B．硫酸 C．氧化銅 D．氨水
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
硫酸工業中SO2轉化為SO3是重要的反應之一，在一定壓強和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發生反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，SO2的轉化率隨溫度的變化如下表所示：
溫度℃ | 450 | 475 | 500 | 525 | 550 | 575 | 600 | 650 |
SO2的轉化率% | 97.5 | 95.8 | 95.8 | 93.5 | 90.50 | 85.6 | 80.0 | 73.7 |
（1）能判斷該反應是否達到平衡狀態的是
A．容器的壓強不變
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體中SO3的濃度不變
D．C(SO2)=C(SO3)
E．v正(SO2)=v正(SO3)
F．v正(SO3)=2v逆(O2)
（2）某溫度下經2min反應達到平衡后C(SO2)=0.08mol·L-1,
①此時的溫度為 ℃
②若將平衡反應混合物的壓強增大1倍(假如體積可變)，此時Qc為 (可用分數表示)，平衡將 向移動。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上11月考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知： ①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；
②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+
O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是( )
A．CO的燃燒熱為 283 kJ
B．反應①正反應活化能與逆反應活化能之差為+566 kJ/mol
C．反應 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D. CO(g)與 Na2O2(s)反應放出 509 kJ 熱量時，電子轉移數為 6.02×1023
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