Question

依據反應．Fe₂O₃+2Al 

△   .

2Fe+Al₂O₃，回答下列問題：
（1）在該反應中：

 

元素得電子，

 

元素被氧化，氧化劑是

 

，氧化產物是

 

．
（2）當27gAl參加反應時轉移的電子總數為

 

，被還原的物質的質量為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應

專題：

分析：（1）在氧化還原反應中，得電子化合價降低，失電子化合價升高；
（2）1molAl失去3mol電子生成+3價的Al，根據反應方程式判斷Fe₂O₃的物質的量．

解答： 解：（1）在Fe₂O₃+2All

△   .

2Fe+Al₂O₃中Fe的化合價降低，失電子，Fe₂O₃作氧化劑，Al的化合價升高，被氧化，產物Al₂O₃為氧化產物；
故答案為：Fe；Al；Fe₂O₃；Al₂O₃；
（2）27g的物質的量=

27g

27g/mol

=1mol，1molAl失去3mol電子，根據Fe₂O₃+2Al

△   .

2Fe+Al₂O₃，1molAl和0.5molFe₂O₃反應，
故答案為：3mol；0.5mol．

點評：本題考查氧化還原反應的有關概念，題目難度不大，注意有關氧化還原反應概念的理解，從化合價變化的角度分析，并根據化合價的變化計算轉移電子的物質的量．