Question

13．25℃時，下列敘述正確的是（　　）

• A． NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，則c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）
• B． 0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液與0.1 mol•L^-1CH₃COONa等體積混合pH＜7，則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． AgCl在水中溶解度與在稀鹽酸中溶解度相同
• D． KNO₃溶液和CH₃COONH₄溶液pH均為7，則兩溶液中水的電離程度相同

Answer 1

分析 A．溶液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），結合電荷守恒可知c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）；
B．混合液的pH＜7，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）、c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），結合物料守恒可得：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）；
C．鹽酸中含有氯離子，抑制了氯化銀的水解；
D．醋酸銨溶液中，銨根離子、醋酸根離子都發生水解，促進了水的電離．

解答 解：A．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知，溶液中應滿足：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故A錯誤；
B.0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液與0.1 mol•L^-1CH₃COONa等體積混合pH＜7，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）、c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），結合物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）可得：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），所以溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．AgCl的溶解度與溶液中銀離子和氯離子濃度有關，在稀鹽酸中氯離子抑制了氯化銀的水解，所以氯化銀在水中的溶解度大于在稀鹽酸中的，故C錯誤；
D．KNO₃溶液不存在水解，不影響水的電離，而CH₃COONH₄溶液中，銨根離子和醋酸根離子都發生水解，促進了水的電離，所以醋酸銨溶液中水的電離程度大于硝酸鉀的，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意明確物料守恒、電荷守恒、鹽的水解原理的應用，明確影響難溶物溶解度、水的電離的因素，試題知識點較多，充分考查了學生的分析、理解能力．