Question

【題目】某校化學研究性學習小組的同學在學習了氨的性質(zhì)討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：

（一）制取氨氣

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式______________________；

（2）在實驗室中，還可以用濃氨水與______（填寫一種試劑）快速制取少量氨氣；

（3）有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為能否達到目的？_______（填“能”或“否”），理由是_____________________ 。

（4）檢驗銨鹽中的陽離子時，取少量銨鹽于試管中，____________則證明銨鹽中有該NH4+離子。反應的離子方程式______________________。

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O CaO（或NaOH固體或堿石灰均可） 否 NH3極易溶于水 加入NaOH溶液，加熱，有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成 NH4++OH-NH3↑+H2O

【解析】（1）實驗室利用氯化銨與消石灰在加熱的條件下制取氨氣，反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）濃氨水中存在：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－，加入固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH、堿石灰等)，使反應逆向移動，同時反應放熱，促進NH3·H2O的分解，從而可以快速的制備少量氨氣。（3）由于NH3極易溶于水，所以不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。（4）銨鹽能與強堿反應放出堿性氣體氨氣，則檢驗銨鹽中的陽離子時，可以取少量銨鹽于試管中，加入NaOH溶液，加熱，有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則證明銨鹽中有NH4+離子，反應的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O。