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下表是A、B二種烴的有關信息；

①能使含溴的四氯化碳溶液褪色；

②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應

①由C、H兩種元素組成；

②球棍模型為：

根據(jù)表中信息回答下列問題：

（1）A與含溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱叫做；

寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學反應方程式__ _____。

（2） A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子C，C在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式C_nH_2n+2。當n＝_________時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體。

（3） B具有的性質(zhì)是（填序號）：

①無色無味液體、 ②有毒、 ③不溶于水、 ④密度比水大、

⑤與酸性KMnO₄溶液和溴水反應褪色、 ⑥任何條件下不與氫氣反應；

寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：。

（1）1,2-二溴乙烷；www..com

化學方程式__ _

（2）n＝_ 4

（3） ②③

化學方程式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的前三周期：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二	B			C	D	E	F
三	G		H				I	J

回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素的符號：F

、J

．
（2）G元素與E元素形成的化合物的化學式是

Na₂O

、

Na₂O₂

，它們都是

離子

（填“離子”或“共價”）化合物．
（3）表格中十種元素的最高氧化物對應的水化物中，酸性最強的是

HClO₄

，屬于兩性氫氧化物的是

Al（OH）₃

（用化合物的化學式表示）．
（4）只含有A、C兩種元素的化合物稱為

烴

，這些化合物中：
①相對分子質(zhì)量最小的是

CH₄

，該化合物的分子空間構型是

正四面體

；
②分子中含有雙鍵，但原子數(shù)最少的是

CH₂=CH₂

，它與HCl反應的化學方程式為

CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl

；
（5）將H單質(zhì)與C的一種單質(zhì)（導體）按如圖裝置連接，該裝置稱為

原電池

．其中C極為

正極

，（填正負極）并寫出該電極反應式為：

2H⁺+2e^-=H₂↑

．電子流動方向

H流向C

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?肇慶二模）多羥基連在同一個碳原子上易自動失水生成醛或酮：

．
（1）根據(jù)上述原理，請寫出

與NaOH的水溶液共熱的化學方程式為：

；

與NaOH的乙醇溶液共熱，可以生成

種穩(wěn)定的二烯烴．
（2）醛酮在水中可生成水合物：

．這是一個可逆反應，平衡狀態(tài)（平衡的位置）決定于醛酮的結構．若K(H2O)=

c[R1R2C(OH)2]

c[R1R2C=O]

為醛酮的水合平衡常數(shù)，其值越大則對應的醛酮水合物越穩(wěn)定．下表是部分醛、酮的水合平衡常數(shù)：

化合物

＞c=o

H3C

＞c=o

CH3CH2

＞c=o

C6H5

＞c=o

K（H₂O）

2×10³

1.3

0.71

8.3×10^-3

化合物

CH3

＞c=o

CH3

ClCH2

＞c=o

ClCH2

＞c=o

F3C

＞c=o

K（H₂O）

2×10^-3

2.9

很大

根據(jù)以上表中數(shù)據(jù)分析，請總結出兩條結論：

a．羰基碳如連接的甲基越多，相對應的醛酮水合物越不穩(wěn)定；
b．羰基碳上連接烴基時，烴基的體積越大，水合物越不穩(wěn)定；
c．羰基碳相鄰的碳上連接了鹵原子使水合物變得更加穩(wěn)定；
d．羰基碳相鄰的碳上連接了鹵原子越多、鹵原子非金屬性越強，其水合物越穩(wěn)定（或羰基相連的碳原子連上鹵素后，該碳原子留下的氫原子越多，其水合物越不穩(wěn)定）

．
（3）工業(yè)上生產(chǎn)苯甲醛

C6H5

＞c=o有以下兩種方法：
①

；②

與方法①相比，方法②的優(yōu)點是

方法②未使用其它有毒原料，生成物除產(chǎn)品外另一種是無毒無污染的水

，缺點是

方法②比方法①需要的溫度高，相對耗能較多

．
（4）苯腙是有機染料的主要原料，由醛（或酮）與苯肼生成苯腙的反應為：

“反應①”的原子利用率為100%，則中間產(chǎn)物A的結構簡式為

；“反應②”的反應類型屬于

消去反應

．
（5）由對苯二甲醛的氧化產(chǎn)物“對苯二甲酸”與“乙二醇”縮聚，生成的聚酯纖維（滌綸）的結構簡式為

或

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?肇慶二模）（1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第

ⅡA

族．
II．圖B折線c可以表達出第

IVA

族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．

兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：

（填“a”或“b”）；部分有機物的熔沸點見下表：

烴	CH₄	CH₃CH₃	CH₃（CH₂）₂CH₃	硝基苯酚
沸點/℃	-164	-88.6	-0.5	熔點/℃	45	96	114

由這些數(shù)據(jù)你能得出的結論是（至少寫2條）：

有機物分子量越大．分子間作用力越強，故沸點越高

，

當有機能形成分子內(nèi)氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低；當分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強，熔點升高

．
（2）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取

sp²

雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有

（填字母）：
a．2個σ鍵 b．2個π鍵 c．1個σ鍵、1個π鍵．
（3）金屬是鈦（₂₂Ti）將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：
I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為

3d²4S²

；
II．已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl₃?6H₂O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)：其沉淀質(zhì)量：綠色晶體為紫色晶體的

．則綠色晶體配合物的化學式為

[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

1.本題包括《物質(zhì)結構與性質(zhì)》和《有機化學基礎》兩個模塊的試題。2.考生只能從兩個模塊的試題中任選一個模塊做答，不能都做，也不能各選做一部分。

《物質(zhì)結構與性質(zhì)》模塊試題

1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

（1）請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式 ① 。

（2）d的氫化物的分子構型為 ② ，中心原子的雜化形式為 ③ ；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構型為 ④ ，中心原子的雜化形式為 ⑤ ，該分子是 ⑥ （填“極性”或“非極性”）分子。

（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖，其中序號“8”代表 ⑦ （填元素符號）；其中電負性最大的是 ⑧ （填下圖中的序號）。

（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是 ⑨ ，試從結構角度加以解釋： ⑩ 。

（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

若已知i的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：

①晶胞中i原子的配位數(shù)為，一個晶胞中i原子的數(shù)目為。

②該晶體的密度為（用字母表示）。

2.有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹；D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同。回答下列問題：

（1）寫出下列元素的符號：D ① ，G ② 。

（2）D的前一元素第一電離能高于D的原因： ③ 。

（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有 ④ 個σ鍵， ⑤ 個π鍵。

（3）由D、E、F、G形成的鹽E₂DF₄、GDF₄的共熔體在冷卻時首先析出的物質(zhì)是 ⑥ （寫化學式），原因是 ⑦ 。

《有機化學基礎》模塊試題

3.M₅纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%，用它制成的頭盔、防彈背心和剛性前后防護板，在戰(zhàn)爭中保住了很多士兵的生命，M₅纖維是線型結構且又有分子間氫鍵的聚合物，在三維方向x、y、z上，當方向z是聚合物主鏈方向時，在x方向和y方向上的氫鍵是其晶體結構的特征。下面是M₅纖維的合成路線（部分反應未注明條件）：