Question

6．下列化學反應的離子方程式，書寫不正確的是（　　）

• A． 鈉與水反應：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
• B． 向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
• C． 氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-
• D． 往明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：2Ba²⁺+2SO₄^2-+Al³⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

分析 A．2mol鈉與水反應生成1mol氫氣，該反應不滿足電子守恒；
B．一水合氨為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開，且反應生成氫氧化鋁沉淀；
C．氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵；
D．硫酸根離子恰好沉淀時，鋁離子與氫氧根離子恰好反應生成偏鋁酸根離子．

解答 解：A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯誤；
B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B錯誤；
C．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣，反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-，故C正確；
D．往明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全，反應的離子方程式為：2Ba²⁺+2SO₄^2-+Al³⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故D正確；
故選AB．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．