Question

1．A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球．關(guān)閉K₂，將等量且少量的NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同．（已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0）
（1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N₂O₄的速率是v_A＜v_B．（填“＞”、“＜”或“=”）；若打開活塞K₂，氣球B將變小（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO₂，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO₂的轉(zhuǎn)化率α_A將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；若通人等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO₂的轉(zhuǎn)化率將不變，B中NO₂的轉(zhuǎn)化率將減小 （填“變大”、“變小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）容器A為恒溫恒容，容器B為恒溫恒壓，隨反應(yīng)進(jìn)行A中壓強(qiáng)降低，故A中壓強(qiáng)小于B中壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快；
A中壓強(qiáng)小于B中的壓強(qiáng)，若打開活塞K₂，氣球B的壓強(qiáng)減小；
（2）容器A為恒溫恒容，再通入一定量的NO₂，等效為增大壓強(qiáng)到達(dá)的平衡，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
容器A為恒溫恒容，通入氖氣，反應(yīng)混合物各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)；
容器B為恒溫恒壓，通入氖氣使體系的容積增大，反應(yīng)混合物的濃度降低，相當(dāng)于為降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答 解：（1）容器A為恒溫恒容，容器B為恒溫恒壓，隨反應(yīng)進(jìn)行A中壓強(qiáng)降低，故A中壓強(qiáng)小于B中壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，故A、B中生成的N₂O₄的速率是V（A）＜V（B），A中壓強(qiáng)小于B中的壓強(qiáng)，若打開活塞K₂，氣球B的壓強(qiáng)減小，則體積變小，
故答案為：＜；變小；
（2）容器A為恒溫恒容，再通入一定量的NO₂，等效為增大壓強(qiáng)到達(dá)的平衡，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO₂的轉(zhuǎn)化率α（A）增大；
容器A為恒溫恒容，通入氖氣，反應(yīng)混合物各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，A中NO₂的轉(zhuǎn)化率不變；
容器B為恒溫恒壓，通入氖氣使體系的容積增大，反應(yīng)混合物的濃度降低，相當(dāng)于為降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B中A中NO₂的轉(zhuǎn)化率變小，
故答案為：增大；不變；減小．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素，（2）中注意利用等效思想進(jìn)行分析解答，難度中等．