Question

12．現有鹽酸和硫酸混合溶液200mL，其中c（Cl^-）=0.6mol•L^-1．現將其分成兩等份，往其中一份中滴加足量BaCl₂溶液，產生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量鐵片，放出標準狀況下VL氣體，下列判斷正確的是（　　）

• A． V=1.12
• B． 原混合酸中c（H₂SO₄）=0.1mol•L^-1
• C． 原混合酸中c（H⁺）=2mol•L^-1
• D． 另一份中消耗鐵5.6g

Answer 1

分析 往其中一份中滴加足量BaCl₂溶液，產生4.66g白色沉淀，所以硫酸的物質的量為：$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，其中c（Cl^-）=0.6mol•L^-1．所以鹽酸的物質的量為：0.6×0.2=0.12mol，則硫酸的物質的量為：0.02mol×2=0.04mol，由此分析解答．

解答 解：往其中一份中滴加足量BaCl₂溶液，產生4.66g白色沉淀，所以硫酸的物質的量為：$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，其中c（Cl^-）=0.6mol•L^-1．所以鹽酸的物質的量為：0.6×0.2=0.12mol，則硫酸的物質的量為：0.02mol×2=0.04mol，
A、生成氫氣的物質的量為：（0.12×$\frac{1}{2}$+0.04mol）×$\frac{1}{2}$=0.05mol，所以V=0.05×22.4=1.12L，故A正確；
B、硫酸的物質的量為：0.02mol×2=0.04mol，所以c（H₂SO₄）=$\frac{0.04}{0.2}$=0.2mol•L^-1，故B錯誤；
C、原混合酸中c（H⁺）=$\frac{0.04×2+0.12}{0.2}$=1mol•L^-1，故C錯誤；
D、另一份中消耗鐵0.05×56=2.8g，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式的計算，為高頻考點，明確離子之間的量的關系即可解答，并注意兩等份的關系，題目難度不大．