Question

3．分析表提供的數據，下列說法正確的是（　　）

化學式	電離常數
HClO	Ki=3×10-8
H2CO3	Ki1=4.3×10-7
	Ki2=5.6×10-11

• A． 84消毒液（有效成分為NaClO）能殺菌的原因：2ClO^-+H₂O+CO₂→2HClO+CO₃^2-
• B． 25°C時，0.1 mol/L NaClO的pH大于0.1  mol/LNaHCO₃的pH
• C． 25°C時，0.1 mol/L NaClO的pH大于0.1  mol/L Na₂CO₃的pH
• D． 0.1 mol/L NaClO和0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）

Answer 1

分析 電離平衡常數越大，酸的酸性越強，根據表中數據可知酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
A．酸性HClO＞HCO₃^-，則二氧化碳與次氯酸鈉反應生成碳酸氫根離子；
B．酸性越強，酸根離子的水解程度越大，溶液的pH越大；
C．酸性HClO＞HCO₃^-，則碳酸鈉的水解程度大于次氯酸鈉；
D．水解程度越大，溶液中酸根離子的濃度越小．

解答 解：電離平衡常數越大，酸的酸性越強，根據表中數據可知酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
A．次氯酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，正確的離子方程式為：ClO^-+H₂O+CO₂→HClO+HCO₃^-，故A錯誤；
B．酸性H₂CO₃＞HClO，則NaClO的水解程度大于NaHCO₃，濃度相等時NaClO的pH大于NaHCO₃，故B正確；
C．酸性HClO＞HCO₃^-，則Na₂CO₃的水解程度較大，則25°C時，0.1 mol/LNaClO的pH小于0.1 mol/LNa₂CO₃的pH，故C錯誤；
D．酸性H₂CO₃＞HClO，則NaClO的水解程度大于NaHCO₃，所以溶液中離子濃度大小為：c（ClO^-）＜c（HCO₃^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查弱電解質電離平衡及其影響，題目難度中等，根據電離平衡常數正確判斷酸性強弱為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響因素，試題培養了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．