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【題目】硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料。工業上采用以硼鎂礦(Mg2B2O5·H2OSiO2及少量Fe2O3Al2O3)為原料生產硼酸和輕質氧化鎂,其工藝流程如下:

下列敘述錯誤的是

A.“溶浸”中產生的氣體是氨氣

B.“濾渣1”是SiO2

C.“過濾2”前,將溶液pH調節至3.5,目的是轉化為硼酸沉淀

D.“沉鎂”中得到的母液經加熱后可返回“溶浸”工序循環使用

【答案】B

【解析】

A. “溶浸是利用銨根離子水解顯酸性進行的,由于該操作中需要消耗氫離子,促進銨根離子的水解,導致產生氨氣,A正確;

B. 根據流程圖,流程的后續產物為硼酸和,根據過濾2及沉鎂成分可知,過濾得到的濾渣1的成分為B錯誤;

C. “過濾2”前,將溶液pH調節至3.5,目的是轉化為硼酸沉淀便于其析出,C正確;

D. “沉鎂中得到的母液經加熱后的主要成分為硫酸銨,可以返回溶浸工序循環使用,D正確;

故答案選B

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取軟錳礦石(主要成分為跟足量濃鹽酸發生如下反應(雜質不參與反應),制得(標準狀況)。下列有關說法中不正確的是(

A. 這種軟錳礦石中的質量分數為

B. 被氧化的的物質的量為

C. 參加反應的的質量為

D. 被還原的的物質的量為

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【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機物C和高分子化合物E的合成路線如圖1所示。

請回答下列問題:

(1)E的結構簡式為________D分子內含有的官能團是________(填名稱)。

(2)寫出反應②的反應類型:________

(3)寫出下列反應的化學方程式:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(4)某同學欲用圖2裝置制備物質C,試管B中裝有足量的飽和碳酸鈉溶液的目的是:________________________________________;插入試管B的導管接有一個球狀物,其作用為________________________________________________________________________;如需將試管B中的物質C分離出來,用到的主要玻璃儀器有:燒杯、________

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【題目】反應4Ag+5Bg4Cg+6Dg),在5 L的密閉容器中進行,半分鐘后,C的物質的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是(  )

A. A的平均反應速率是0.010 molL1s1

B. 容器中含D物質的量至少為0.45 mol

C. 容器中ABCD的物質的量的比一定是4546

D. 容器中A的物質的量一定增加了0.30 mol

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【題目】硫酸鎳(NiSO4)是一種重要的化工原料,廣泛應用于電鍍、醫藥、印染等工業。以含鎳廢催化劑(主要含Ni及少量的AlAl2O3Fe和其它不溶于酸、堿的雜質)為原料生產NiSO4·7H2O晶體的兩種工藝流程如下:

流程一:

流程二:

已知:部分金屬氫氧化物的Ksp近似值如下表所示:

化學式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Ni(OH)2

Ksp近似值

1017

1039

1034

1015

回答下列問題:

(1)流程一中所用酸A和流程二中所用酸X___________(相同不相同”);流程一中濾渣C和流程二中濾渣II___________(相同不相同”)。流程二中濾渣I___________

(2)流程一中堿浸時發生反應的離子方程式為____________________________________

(3)流程二中凈化除雜包含了兩步操作過程:第一步,加入氧化劑H2O2,發生反應的離子方程式是____________________________________________;第二步,調節溶液的pH

(4)分析比較流程一中操作B和流程二中操作Y后,回答操作Y______________________、過濾、洗滌、干燥,即得產物。

(5)由己知信息列式計算:常溫下,Ni2完全沉淀時的pH___________

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【題目】在一定溫度下,容器內某一反應中兩種氣態物質MN的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是(

A. 反應的化學方程式為:2MN

B. t2時,正逆反應速率相等,反應達到平衡狀態

C. t3時,Ma點正反應速率等于Nb點的逆反應速率

D. t3后的單位時間段內,無論是用M表示還是用N表示,反應速率均為0

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【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下圖,則下列化學反應屬于區域3的是

A.IBr + H2O == HIO + HBr

B.2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2

C.Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2

D.Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2

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【題目】寫出下列反應的方程式,并注明氧化劑、還原劑、氧化產物。

①用CO還原Fe2O3煉鐵,化學方程式:___________________________________。氧化劑:__________,還原劑____________

②曾青(CuSO4)得鐵化為銅的離子方程式:______________________________.

氧化劑: ____________,氧化產物_____________

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【題目】氯化亞銅(CuCI)常用作有機合成工業中的催化劑,是一種白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業上采用如下工藝流程,從某酸性廢液(主要含Cu2+Fe3+H+CI-)中制備氯化亞銅。

請回答下列問題:

1)寫出步驟①中發生的兩個主要反應的離子方程式:___

2)步驟②的操作名稱是___

3)步驟④中所加物質X___

4)步驟⑤的操作是___

5)步驟⑥應調節溶液的pH呈酸性,且用乙醇洗滌CuCl品體,目的是___

6)在CuCI的生成過程中,可以循環利用的物質是___,理論上___(需要不需要”)補充(不考慮調節等消耗);理由是___

7)エ業上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液中的陰極上發生的電極反應:___

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