Question

11．CO和CO₂的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO₂體積為11.2L（標準狀況）．試回答：
（1）混合氣體中CO的質量是7g．
（2）混合氣體中CO₂在 標準狀況下的體積是5.6L．
（3）將混合氣體通入5mol/LNaOH溶液中，完全反應生成Na₂CO₃，需要NaOH溶液的體積最少為100mL．

Answer 1

分析 令CO和CO₂的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量及體積列方程計算并根據原子守恒結合V=$\frac{n}{c}$解答．

解答 解：令CO和CO₂的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量及體積，則：
$\left\{\begin{array}{l}{28x+44y=18}\\{x+y=\frac{11.2}{22.4}}\end{array}\right.$
解得x=0.25； y=0.25；
（1）原混合氣體中，CO的質量是0.25mol×28g/mol=7g，故答案為：7g；
（2）標況下，CO₂的體積是0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為：5.6L；
（3）n（CO₂）=n（Na₂CO₃）=0.25，所以n（NaOH）=2n（Na₂CO₃）=0.25×2=0.5mol，所以需要NaOH溶液的體積最少為$\frac{0.5mol}{5mol/L}$=0.1L，故答案為：100．

點評 本題考查混合物計算，側重對物質的量有關計算考查，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．