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2．下列敘述不正確的是（　　）
A．電能是二次能源B．水力是一次能源
C．天然氣是一次能源D．蒸汽是一次能源

分析 自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一次能源，需依靠其他能源間接制取的稱為二次能源，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可．

解答 解：A．電能是靠其它形式的能量轉(zhuǎn)化而來(lái)的，如火力發(fā)電，是二次能源，故A正確；
B．水力是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源，是一次能源，故B正確；
C．天然氣是古代生物的遺骸經(jīng)復(fù)雜變化而形成的化石燃料，是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源，是一次能源，故C正確；
D．蒸汽是其他能源轉(zhuǎn)化得到的，是二級(jí)能源，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查一級(jí)能源和二級(jí)能源的定義，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．有的油田開(kāi)采的石油中溶有一種碳?xì)浠衔?-金剛烷，它的分子立體結(jié)構(gòu)如圖所示：
（1）由圖可知其分子式為：C10H16．
（2）它是由4 個(gè)六元環(huán)構(gòu)成的六體的籠狀結(jié)構(gòu)．
（3）金剛烷分子的一氯代物有2種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A的電子式；
（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是羥基、羧基；
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)④酯化（取代）反應(yīng)；
（4）寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→BCH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；
（5）已知0.1mol液態(tài)的B完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出136.68kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H6 （l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．硅晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料
B．石墨可用做絕緣材料
C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣
D．常溫下，運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸時(shí)可用鋁制或鐵制槽車

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是（　　）
A．鉀B．鈉C．鎂D．鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C．無(wú)論怎樣控制反應(yīng)條件，2 mol SO2與1 mol O2 反應(yīng)時(shí)都不會(huì)生成2 mol SO3
D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．取兩份10mL 1mol•L-1稀鹽酸，向其中一份中加入過(guò)量的鋅粒，得到氣體的體積隨時(shí)間變化如b所示，向另一份中加入過(guò)量的鋅粒同時(shí)加入另一種物質(zhì)，得到氣體的體積如a所示，則另一種物質(zhì)是（　　）
A．鋁粉B．3 mol•L-1稀硫酸C．鐵粉D．氫氧化鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命．
（1）圖1為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜．堿洗時(shí)常有氣泡冒出，該氣體的名稱為氫氣．
②為將堿洗槽液中的鋁元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
A．NH3         B．CO2       C．NaOH    D．HNO3
③以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是陽(yáng)極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+，補(bǔ)充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+的濃度恒定．
（3）下列關(guān)于金屬腐蝕的事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)的是ABD
A 埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕
B 為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
C 在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)
D 鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
（4）利用圖2裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．
①若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于N處．
②若X為鋅，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于M處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．BaS是一種白色晶體，微溶于水，可用于制備立德粉、Na2S等．工業(yè)上可用H2與重晶石（BaS04）在高溫下反應(yīng)制備BaS，熱化學(xué)方程式為BaS04（s）+4H2（g）?BaS（s）+4H20（g）△H=+xkJ•mol-1（x＞0）．回答下列問(wèn)題：
（1）在溫度和容積不變的條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填字母序號(hào)）．
a．n（H2）=n（H2O） 　　　　
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）　
d．水蒸氣的濃度保持不變
（2）平衡后下列措施既可提高反應(yīng)速率，又可提高H2的轉(zhuǎn)化率的是b（填字母序號(hào)）．
a．使用催化劑　　　　　　
b．升高反應(yīng)體系的溫度
c．增大反應(yīng)容器的體積　
d．及時(shí)從反應(yīng)體系中分離出水蒸氣
（3）將溫度恒定為T℃，向體積為2L的密閉容器中加入一定量的重晶石和H2．在不同時(shí)間測(cè)得H2的物質(zhì)的量如下表：
 時(shí)間/min 0 t 2t 3t 4t
 n（H2）/mol 2.00 1.50 n 0.90 0.80
①2t時(shí)，n＜ 1.20（填“＞”、“＜”或“=”）
②若氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為a，則該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{a}^{4}}{（1-a）^{4}}$（用含a的代數(shù)式表示）；若測(cè)得該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)吸熱Q kJ，則x=$\frac{2Q}{a}$（用含a、Q的代數(shù)式表示）．
（4）為了探究溫度、固體反應(yīng)物的表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在一固定容積的密閉容器中加入一定量的重晶石和H2，設(shè)計(jì)了下表中的三組實(shí)驗(yàn)：
試驗(yàn)編號(hào) T/℃ c起始（H2）/mol•L-1 重晶石的比表面積/m2•g-1
Ⅰ 850 c1 3.4
Ⅱ T1 0.80 7.6
Ⅲ 900 0.80 7.6
①填寫上表中的實(shí)驗(yàn)條件：T1=850c1=0.80
②在直角坐標(biāo)系中畫出Ⅰ，Ⅱ兩組實(shí)驗(yàn)氫氣的濃度隨時(shí)間變化趨勢(shì)圖，并在每條曲線上標(biāo)明對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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