Question

7．工業制硫酸中的一步重要反應是SO₂在400～600℃下的催化氧化：2SO₂+O₂?2SO₃，這是一個正反應放熱的可逆反應．如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是（　　）

• A． 使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
• B． 在上述條件下，SO₂不可能100%地轉化為SO₃
• C． 無論怎樣控制反應條件，2 mol SO₂與1 mol O₂ 反應時都不會生成2 mol SO₃
• D． 達到平衡時，SO₂的濃度與SO₃的濃度相等

Answer 1

分析 A、使用催化劑加快了反應速率，縮短反應時間；
B、可逆反應，反應物不可能100%的轉化；
C、可逆反應，反應物不可能100%的轉化；
D、達到平衡時，SO₂的濃度與SO₃的濃度可能相等，也可能不相等．

解答 解：A、使用催化劑加快了反應速率，縮短反應時間，提高反應效率，平衡不移動，故A正確；
B、因該反應是可逆反應，存在反應限度，反應物不可能100%的轉化，故B正確；
C、因該反應是可逆反應，反應物不可能100%的轉化，所以無論怎樣控制反應條件，2molSO₂與1molO₂反應時都不會生成2molSO₃，故C正確；
D、達到平衡時，SO₂的濃度與SO₃的濃度可能相等，也可能不相等，要依據反應物的初始濃度及轉化率，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了影響化學平衡移動的因素，難度不大，注意影響化學反應速率和化學平衡的影響因素分析判斷．