Question

在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）發(fā)生反應：
H₂（g）+Br₂（g）

2HBr（g）；△H＜0．當溫度分別為T₁、T₂平衡時，H₂的體積分數與Br₂（g）的物質的量變化關系如圖所示．
下列說法正確的是（　　）

A．由圖可知：T2＞T1

B．兩點的反應速率：a＞b

C．T1時，隨著Br2（g）加入，平衡時HBr的體積分數不斷增加

D．a點比b點體系的顏色深

Answer 1

解；A．根據圖象可知，當加入的n（Br₂）均為n₁建立化學平衡后，H₂的體積分數是T₁時的大于T₂的，即T₁相對T₂來說，可以認為是改變溫度，H₂的體積分數減大，說明平衡向正反應方向移動，因為正反應是放熱反應，故溫度由 T₁變?yōu)門₂是降低溫度，因此 T₁＞T₂，故A錯誤；
B．對a和b來說，溫度相同，H₂的初始量相同，Br₂的初始量是b＞a，a、b兩個平衡狀態(tài)，可以認為是向a的平衡狀態(tài)加入（n₂-n₁）molBr₂建立了化學平衡b，而加入Br₂，平衡向正反應方向移動，建立平衡b后，其反應速率要增加，即兩點的反應速率a＜b，故B錯誤；
C．當溫度均為T₁時，加入Br₂，平衡會向正反應方向移動，導致HBr的體積分數會不斷增加，故C正確；
D．根據b的分析，b對a來說，是向a中Br加入使平衡向正反應方向移動，盡管Br₂的量在新基礎上會減小，但是Br₂的濃度比原來會增加，導致Br₂的濃度增加，顏色變深，即b點比a點體系的顏色深，故D錯誤．
故選C．