Question

在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）；△H＜0．  當(dāng)溫度分別為T₁、T₂達平衡時，H₂的體積分?jǐn)?shù)與Br₂（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

• A、由圖可知：T₁＞T₂
• B、a、b兩點的反應(yīng)速率：b＞a
• C、為了提高Br₂（g）的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法
• D、T₁時，隨著Br₂（g）加入，平衡時HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加

Answer 1

分析：A．該反應(yīng)是正反應(yīng)為放熱的化學(xué)反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動導(dǎo)致氫氣的含量增大，據(jù)此判斷；
B．對比兩個平衡狀態(tài)，可以看作向a的平衡狀態(tài)加入（n₂-n₁）molBr₂建立了化學(xué)平衡b，利用速率與平衡移動關(guān)系分析；
C．根據(jù)濃度對化學(xué)平衡移動的影響來分析；
D．加入溴平衡向正反應(yīng)方向移動，HBr的體積分?jǐn)?shù)與加入溴的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)．

解答：解：A．根據(jù)圖象可知，當(dāng)加入的n（Br₂）均為n₁建立化學(xué)平衡后，H₂的體積分?jǐn)?shù)溫度T₁的大于溫度T₂，該反應(yīng)是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆反應(yīng)方向移動導(dǎo)致氫氣的體積分?jǐn)?shù)降低，所以T₁＞T₂，故A正確；
B．對a和b來說，溫度相同，H₂的初始量相同，Br₂的初始量是b＞a，a、b兩個平衡狀態(tài)，可以認(rèn)為是向a的平衡狀態(tài)加入（n₂-n₁）molBr₂建立了化學(xué)平衡b，而加入Br₂，平衡向正反應(yīng)方向移動，建立平衡b后，其反應(yīng)速率要增加，即兩點的反應(yīng)速率a＜b，故B正確；
C．將HBr液化并及時移走，HBr的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，溴的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D．當(dāng)溫度均為T₁時，加入Br₂，平衡會向正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致HBr的物質(zhì)的量不斷增大，但體積分?jǐn)?shù)不一定逐漸增大，這與加入的溴的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤，
故選D．

點評：本題考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響，易錯選項是D，注意反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，生成物的體積分?jǐn)?shù)不一定增大，這與反應(yīng)物的量有關(guān)．