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下列各組性質的比較中，不正確的是

A. 堿性：NaOH＞Mg(OH)2

B. 熱穩定性：HCl＞HBr

C. 失電子能力：K＞Na

D. 原子半徑：Cl＞S

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語或模型表示正確的是（）

A．H2O2分子結構式：H—O—O—H

B．氮氣的電子式：N??N

C．Mg2＋結構示意圖：

D．C2H4分子比例模型：

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省揚州市高二選修下學期期末調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24 L CCl4中含有共價鍵的數目為0.4 NA

B．常溫下，9.2 g NO2和N2O4的混合氣體中含有氮原子的數目為0.2 NA

C．電解精煉銅時，若陽極質量減少64g，則陰極得到電子的數目為2 NA

D．0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數目為0.4 NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常見的主族元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	某一種同位素，可被用作相對原子質量的標準
Y	其最高價氧化物對應水化物能與其氣態氫化物相互間發生化合反應
P	是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素
Q	存在質量數為25，中子數為13的核素
W	位于周期表第13列
R	與Z同族，且最高價氧化物對應水化物的濃溶液常溫下與W單質會出現鈍化現象

（1）R在元素周期表中的位置為__________；將Q、W、Z、Y的簡單離子的半徑從大到小排序__________________________（用離子符號表示）

（2）T的單質易溶于XT4中，理由是______________________________________。

（3）根據下表中的信息，判斷下列化合物固態的晶體類型（填“離子晶體”……等）；）

化合物	X3Y4	R2T2
晶體類型
熔點/°C	＞3600	-76

（4）任意寫出一個由Y、Z元素分別與氫元素形成的10電子粒子間相互反應的離子方程式：

_________________________________________________________________________。

（5）在25°C、10kPa下，已知13.5g的W固體單質在Z2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態，放熱419kJ，寫出表示W單質燃燒熱的熱化學方程式______________________________。

（6）化合物P2R溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構相似的物質P2R2，其溶液顯黃色，則P2R2的電子式為___________,用化學方程式表示P2R溶液在空氣中的變質過程________.

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是

A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構

C．兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1:1

D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：

（1）已知：2NO2(g) N2O(g) △H1 2NO2(g) N2O(l) △H2

下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）。

（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如下圖）

溫度較低時以生成為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的原因是。

（3）火箭升空需要高能的燃料，經常是用四氧化二氮和聯氨（N2H4）作為燃料，工業上利用氨氣和氫氣可以合成氨氣，氨又可以進一步制備聯氨等。

已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H＝＋67.7kJ•mol－1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝－534.0kJ•mol－1

NO2(g) 1/2 N2O4(g) △H＝－26.35kJ•mol-1

①寫出氣態聯氨在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：。

②用氨和次氯酸鈉按一定物質的量之比混合反應可生成聯氨，該反應的化學方程式為。

【答案】（1）A；（2）N2 ；氨氣轉化為一氧化氮的反應為放熱反應；

（3）①2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1083kJ/mol；②2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。。

【解析】

試題分析： 2NO2(g) N2O4(g) △H<0，由于同一物質在氣體時含有的能量比液體或固體時多，所以A．可以正確的表示反應過程的能量變化，B、C不能正確的表示物質的能量與狀態及反應過程的能量變化關系；（2）根據圖示可知在低溫時主要從事N2；溫度高于900℃時，NO產率下降的原因是氨氣轉化為一氧化氮的反應為放熱反應，根據平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，所以NO的產率降低；（3）①已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H＝＋67.7kJ•mol－1 ① N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝－534.0kJ•mol－1② NO2(g) 1/2 N2O4(g) △H＝－26.35kJ•mol-1③根據蓋斯定律，②×2-①-③×2得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1083kJ/mol；②氨和次氯酸鈉反應時，氨氣中的氮元素被氧化為N2H4，NaClO中的氯元素被還原為NaCl，根據電子守恒、原子守恒，可得該化學方程式為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。

考點：考查圖像方法在熱化學方程式的應用、熱化學方程式和化學方程式的書寫的知識。

【題型】填空題
【適用】較難
【標題】【百強校】2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（帶解析）
【關鍵字標簽】
【結束】

將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發生反應：2SO2+O2 2SO3（正反應放熱），反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結果保留一位小數）

請回答下列問題：

（1）判斷該反應達到平衡狀態的標志是______。（填字母）

a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）求該反應達到平衡時SO2的轉化率______（用百分數表示）。（寫出計算過程）

（3）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物的穩定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. 若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式可能為Y2W3

C. W的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點

D. W與X形成的化合物只含離子鍵

【答案】A

【解析】試題分析：W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態氫化物的穩定性比Z的氣態氫化物的穩定性強，故W、Z為非金屬，原子序數Z＞W，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數Y＞X，且二者處于第三周期，X、Y、Z的原子序數Z＞Y＞X。A．W、Z同主族，原子序數Z＞W，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序數Z＞Y＞X，所以原子半徑X＞Y＞Z＞W，正確；B．若W為N元素，Y為Mg元素，二者的原子序數相差5，二者形成化合物的化學式可能為Mg3N2，為Y3W2，錯誤；C．W的氣態氫化物為氨氣、水、氟化氫時，分子間存在氫鍵，沸點高于同族其它氫化物的沸點，W為C、Z為Si時，W氫化物沸點較低，錯誤；D．若W與X形成的化合物為過氧化鈉，既含離子鍵又含共價鍵，錯誤。

考點：考查元素周期表、元素周期律的應用的知識。

【題型】選擇題
【適用】一般
【標題】【百強校】2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（帶解析）
【關鍵字標簽】
【結束】

氣相直接水合法制乙醇的方程式為：C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)，其中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖[起始n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1]。