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在a、b兩個相同的容器中，分別加入相同量的A和B，發生可逆反應：A（g）+3B（g）?2C（g）（正反應為放熱反應），兩容器中C的體積分數與時間的關系如圖所示，則a、b兩線不同的可能原因是（　　）
分析：在a、b兩個相同的容器中，分別加入相同量的A和B，發生可逆反應：A（g）+3B（g）?2C（g）（正反應為放熱反應），依據圖象分析判斷，C%的體積分數在a、b兩個相同的容器中反應時只是達到平衡的時間不同，平衡混合物中的物質體積分數不變，說明平衡不動．
解答：解：A、反應是放熱反應，溫度改變平衡移動發生移動，平衡混合物中的物質體積分數改變，故A不符合；
B、使用催化劑只改變反應速率，不改變化學平衡，能縮短達到平衡的時間，故B符合；
C、反應是氣體體積變化的反應，壓強改變平衡移動，平衡混合物中的物質體積分數改變，故C不符合；
D、反應是放熱反應，溫度改變平衡移動發生移動，平衡混合物中的物質體積分數改變，故D不符合；
故選B．
點評：本題考查了化學反應速率的影響因素的分析判斷，明確溫度、壓強、催化劑對化學反應速率及平衡的影響是解答的關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?山東模擬）t℃時，在兩個相同的密閉容器（等容）中分別進行SO2和SO3相互轉化的實驗，反應的化學方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），實驗Ⅰ和實驗Ⅱ情況分別為圖Ⅰ和圖Ⅱ所示：

數據分析發現：達到平衡時，化學狀態Ⅰ和化學狀態Ⅱ完全相同．下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發出一種由甲醇、氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續使用一個月才充一次電．請完成下列與甲醇有關的問題．
（1）工業上有一種生產甲醇的反應為：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ?mol-1
在溫度和容積相同的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，經10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關數據如下表：
容器 A B
反應物投入量 1mol CO2（g）和3mol H2（g） 1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g）
CH3OH（g）濃度（mol?L-1） c1 c2
反應能量變化 放出29.4kJ 吸收akJ
①從反應開始到達到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應速率為
0.1c1mol/（L?S）或0.1c2mol/（L?S）
0.1c1mol/（L?S）或0.1c2mol/（L?S）
．
②A中達到平衡時CO2的轉化率為
60%
60%
．③a=
19.6
19.6
．
某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL-定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
；在t2時所得溶液的pH為
1
1
．（假設溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?東城區模擬）某小組根據工業生產原理設計如下轉化關系，以獲取燒堿和金屬鈦（Ti）．

（1）燃料電池中通入氧氣的電極是
正
正
（填“正”或“負”）極，電極反應式是
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
；用該電池電解飽和食鹽水，若消耗32g甲醇，理論上Ⅰ中可生成NaOH
6
6
mol．
（2）如上圖所示，理論上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物質的量之比是
1：2
1：2
；由TiCl4得到金屬Ti的化學方程式是
4Na+TiCl4
     Ar     
.
550°C
4NaCl+Ti
4Na+TiCl4
     Ar     
.
550°C
4NaCl+Ti
．
（3）根據Ⅲ中合成甲醇的反應，該小組保持溫度不變，在兩個相同的恒容密閉容器中進行實驗，有關實驗數據如下：
實驗編號 T/℃ 平衡時壓強P/MPa 起始用量/mol 平衡時CO的轉化率 放出熱量/kJ
n（H2） n（CO）
Ⅰ 250 2 20 10 90% a
Ⅱ 250 P1 40 20 c b
①P1
＜
＜
4MPa（填“＞”、“＜”或“=”）；
②實驗Ⅰ條件下合成甲醇的熱化學方程式是
CO（g）+2H2（g）
250°C
2MPa
 CH3OH（g）?△H=-
a
9
kJ?mol-1
CO（g）+2H2（g）
250°C
2MPa
 CH3OH（g）?△H=-
a
9
kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省中山市高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態氮肥以及硝酸，在有機合成工業中制合成纖維、塑料、染料等。請回答下列問題：
（1）氨氣是工業制備硝酸的重要原料，已知下列三個熱化學方程式：
① N2 (g)+ 3H2 (g)2NH3 (g) △H1
② 4NH3(g) +5O2 (g)＝ 4NO(g) +6H2O(l)  △H2
③ N2 (g)+ O2 (g)＝ 2NO (g) △H
能否應用△H1和△H2表示△H？
若能用△H1和△H2表示△H，則寫出△H=                        ；若不能，說明理由：
                                  。
（2）在相同的溫度下，容積相等的兩個恒容密閉容器（編號分別為a和b）中，一定量的氮氣和氫氣發生下列可逆反應：
N2(g) ＋ 3H2(g)  2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol
實驗測得反應起始時各物質的物質的量及平衡時放出的熱量如下表：

容器編號
起始時各物質物質的量/mol
平衡時反應
N2
H2
NH3
a
1
3
0
23.1
b
2
6
0
未知（用E表示）
下列說法正確的是         （填序號）
①反應a和反應b的氫氣轉化率相同
②利用已知數據可以計算反應b的平衡常數
③利用已知數據可以計算反應b放出的能量E
④平衡時a、b兩個反應的氨氣體積分數為1:1
（3）溫度為400℃、壓強為30Mpa的情況下，密閉容器中發生氫氣與氮氣的合成氨反應：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H＜0 。
氨氣的物質的量[n(NH3)]和氫氣的物質的量[n(H2)]隨時間變化的關系如下圖：

正反應速率最大的點是       （選填a、b、c、d中的一個或幾個），氮氣的物質的量[n(N2)]相等的兩點是       （選填a、b、c、d中的兩個）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫出反應達到平衡的過程中氨氣的變化曲線。
（4）工業合成氨用煤制備原料氣氫氣時，往往排放大量的二氧化碳。實際工業生成中可利用二氧化碳聯合生產二甲醚（CH3OCH3），一定條件下，在容積固定的密閉設備中發生反應：
2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)  △H＜0
兩個密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進行上述反應，一段時間后測得兩個容器中有關數據及正逆反應速率關系如下表：
容器
c(CO2)
/mol·L－1
c(H2)
/mol·L－1
c(CH3OCH3)
/mol·L－1
c(H2O)
/mol·L－1
v (正)和v (逆)比較
容器I
1.0×10－2
1.0×10－2
1.0×10－4
1.0×10－4
v (正)＝v (逆)
容器II
2.0×10－2
1.0×10－2
1.0×10－4
2.0×10－4
 
容器I中的反應      (選填“是”或“否”)達到平衡狀態，該反應在溫度為T時的平衡常數K=         。表格內的空格處v(正)與v(逆)的大小關系是               。

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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省中山市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態氮肥以及硝酸，在有機合成工業中制合成纖維、塑料、染料等。請回答下列問題：

（1）氨氣是工業制備硝酸的重要原料，已知下列三個熱化學方程式：

① N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g)  △H1

② 4NH3(g) +5O2 (g)＝ 4NO(g) +6H2O(l)   △H2

③ N2 (g)+ O2 (g)＝ 2NO (g)  △H

能否應用△H1和△H2表示△H？

若能用△H1和△H2表示△H，則寫出△H=                         ；若不能，說明理由：

                                   。

（2）在相同的溫度下，容積相等的兩個恒容密閉容器（編號分別為a和b）中，一定量的氮氣和氫氣發生下列可逆反應：

N2(g) ＋ 3H2(g)  2NH3(g)  △H＝－92.4 kJ/mol

實驗測得反應起始時各物質的物質的量及平衡時放出的熱量如下表：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

平衡時反應

N2

H2

NH3

a

1

3

0

23.1

b

2

6

0

未知（用E表示）

下列說法正確的是          （填序號）

① 反應a和反應b的氫氣轉化率相同

②利用已知數據可以計算反應b的平衡常數

③利用已知數據可以計算反應b放出的能量E

④平衡時a、b兩個反應的氨氣體積分數為1:1

（3）溫度為400℃、壓強為30Mpa的情況下，密閉容器中發生氫氣與氮氣的合成氨反應：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)   △H＜0 。

氨氣的物質的量[n(NH3)]和氫氣的物質的量[n(H2)]隨時間變化的關系如下圖：

正反應速率最大的點是        （選填a、b、c、d中的一個或幾個），氮氣的物質的量[n(N2)]相等的兩點是        （選填a、b、c、d中的兩個）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫出反應達到平衡的過程中氨氣的變化曲線。

（4）工業合成氨用煤制備原料氣氫氣時，往往排放大量的二氧化碳。實際工業生成中可利用二氧化碳聯合生產二甲醚（CH3OCH3），一定條件下，在容積固定的密閉設備中發生反應：

2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)   △H＜0

兩個密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進行上述反應，一段時間后測得兩個容器中有關數據及正逆反應速率關系如下表：

容器

c(CO2)

/mol·L－1

c(H2)

/mol·L－1

c(CH3OCH3)

/mol·L－1

c(H2O)

/mol·L－1

v (正)和v (逆)比較

容器I

1.0×10－2

1.0×10－2

1.0×10－4

1.0×10－4

v (正)＝v (逆)

容器II

2.0×10－2

1.0×10－2

1.0×10－4

2.0×10－4

 

容器I中的反應       (選填“是”或“否”)達到平衡狀態，該反應在溫度為T時的平衡常數K=          。表格內的空格處v(正)與v(逆)的大小關系是                。

 

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