Question

（2012?山東模擬）t℃時，在兩個相同的密閉容器（等容）中分別進行SO₂和SO₃相互轉化的實驗，反應的化學方程式為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），實驗Ⅰ和實驗Ⅱ情況分別為圖Ⅰ和圖Ⅱ所示：

數據分析發現：達到平衡時，化學狀態Ⅰ和化學狀態Ⅱ完全相同．下列敘述不正確的是（　　）

A．若實驗ⅠSO₂的起始濃度為1mol/L，則實驗ⅠO₂的起始濃度為0.5mol/L；實驗ⅡSO₃的起始濃度為1mol/L

B．若實驗ⅠSO₂的轉化率為a%，則實驗ⅡSO₃ 的轉化率為1-a%

C．a、b兩點時兩容器內的速率相等

D．維持實驗Ⅰ的起始濃度和實驗溫度不變，若密閉可變體積容器（等壓容器）進行實驗，達到化學平衡時：SO₂的含量Ⅰ＞Ⅱ

Answer 1

分析：A、依據等效平衡的條件分析判斷；
B、依據平衡時物質濃度不變，達到相同平衡時濃度相同分析計算；
C、起始量相同，達到相同平衡狀態反應速率相同；
D、密閉可變體積容器（等壓容器）進行實驗，反應是氣體體積減小的反應，為保持恒壓，反應速率大于恒溫恒容容器中的反應速率，平衡狀態二氧化硫的含量減��；

解答：解：A、若實驗ⅠSO₂的起始濃度為1mol/L，則實驗ⅠO₂的起始濃度為0.5mol/L；實驗ⅡSO₃的起始濃度為1mol/L，相當于SO₂的起始濃度為1mol/L，O₂的起始濃度為0.5mol/L；達到相同的平衡，符合圖象，故A正確；
B、反應從正向進行，和逆向進行達到相同的平衡狀態，實驗ⅠSO₂的轉化率為a%，則實驗ⅡSO₃ 的轉化率為1-a%，故B正確；
C、化學狀態Ⅰ和化學狀態Ⅱ完全相同，a、b兩點時兩容器內的速率相等，故C正確；
D、密閉可變體積容器（等壓容器）進行實驗，反應是氣體體積減小的反應，為保持恒壓，反應速率大于恒溫恒容容器中的反應速率，平衡狀態二氧化硫的含量減小，所以
達到化學平衡時：SO₂的含量Ⅰ＜Ⅱ，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查化學平衡的狀態分析判斷，圖象理解，注意等效平衡的分析應用，題目難度中等．