【題目】下列關于
水解的說法錯誤的是( )
A.在稀溶液中，水解達到平衡時，無論加飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動
B.濃度為
和
的兩種溶液，其他條件相同時，
的水解程度前者小于后者
C.其他條件相同時，同濃度的溶液在50 ℃和20 ℃時發生水解，50 ℃時的水解程度比20 ℃時的小
D.為抑制的水解，更好地保存溶液，應加少量鹽酸
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.常溫下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子數為2NA
B.標況下，11.2 L H2O所含電子數為5NA
C.2.4 g鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NA
D.常溫常壓下，32g氧氣和臭氧的混合物中所含氧原子總數為2NA
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【題目】如圖是制備乙炔和研究乙炔性質的實驗裝置圖，下列有關說法錯誤的是（ ）
A.a中用飽和食鹽水代替蒸餾水可使產生乙炔的速率更易控制
B.c中CuSO4 溶液的作用是除去影響后續實驗的雜質
C.d、e中溶液褪色的原理不同，前者是氧化反應，后者是加成反應
D.f 處產生明亮、伴有濃煙的火焰
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【題目】(1)某化工廠用氯氣與石灰乳生產漂白粉，該廠出廠產品說明書如下：
①漂白粉長期露置在空氣中會變質，寫出漂白粉變質過程中涉及的化學方程式______，____。
②某實驗室研究員將完全變質后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到標準狀況下448 mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質量為_____________(假設漂白粉中的其它成份不與硝酸反應)。
(2)將14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應后，生成標準狀況下的氣體1.12 L，所得溶液的體積為400 mL。試計算：原混合物中Na2O的質量為______g，所得溶液的物質的量濃度為______ mol·L－1。
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【題目】丁烯（C4H8）是制備線性低密度聚乙烯（LLDPE）的原料之一，可由丁烷（C4H10）催化脫氫制備，C4H10（g）
C4H8（g）＋H2（g） 
＝＋123kJ·mol－1。該工藝過程中生成的副產物有炭（C）、C2H6、C2H4、C4H6等。進料比[
]和溫度對丁烯產率的影響如圖1、圖2所示。已知原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑。
下列分析正確的是
A.隨溫度升高丁烯裂解生成的副產物增多，會影響丁烯的產率
B.丁烷催化脫氫是吸熱反應，丁烯的產率隨溫度升高而不斷增大
C.氫氣的作用是活化固體催化劑，改變氫氣量不會影響丁烯的產率
D.一定溫度下，控制進料比[]越小，越有利于提高丁烯的產率
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【題目】A（C3H6）是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和
的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：
已知：①
+
Δ
；②R-C≡N
R-COOH。
回答下列問題：
（1）A的名稱是________
（2）C的結構簡式為_______
（3）
發生縮聚反應的有機產物的結構簡式為________。
（4）E→F的化學方程式為_______.
（5）B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發生銀鏡反應的共有________種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是________（寫結構簡式）。
（6）寫出用苯乙烯
為原料制備化合物
的合成線路，其他無機試劑任選______。
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【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是（ ）
(1)常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)
(2)對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加
(3)常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
(4)常溫下，已知酯酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解平衡常數為Kh：水的離子積為Kw：則有：Ka·Kh=Kw
(5)電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變
(6)如圖裝置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一段時間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由大到小的正確順序是②①④③
A.（1）（4）（6）
B.（1）（2）（4）（6）
C.（2）（4）（5）
D.（2）（3）（4）（6）
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【題目】某小組同學為探究Zn與FeCl3溶液的反應，設計并完成了如下實驗。
| 實驗 | 條件 | 現象 |
ⅰ | 18℃ | 無明顯氣泡，0.5 min后有氣體產生，一段時間后，溶液顏色加深，存在丁達爾現象，向混合后的溶液中加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成 | |
ⅱ | 65℃水浴 | 有氣泡產生，12 s后，氣泡非常明顯，溶液很快轉為紅棕色，一段時間后，紅棕色消失，最后產生紅棕色沉淀 |
(1)實驗ⅰ和ⅱ中均有氣體產生，該氣體為 ________。
(2)實驗ⅱ中產生氣體的速率明顯快于實驗ⅰ，可能的原因是________。
(3)“加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成”說明混合溶液中存在________。
(4)實驗ⅰ和ⅱ均先有氣體生成，后有溶液顏色的變化。研究小組猜想，可能是此實驗條件下，氧化性H+>Fe3+。
查閱資料：電壓大小反映了物質氧化還原性強弱的差異；物質氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大。根據資料小組同學設計了如下對比實驗。
實驗ⅲ | 實驗ⅳ |
| _____________ |
①請在表格中畫出實驗ⅳ的裝置圖 。
②進行對比實驗，觀察到________，得出氧化性：Fe3+>H+。
研究小組進一步分析后，將Zn粒改為Zn粉，繼續進行實驗。
實驗 | 條件 | 現象 |
ⅴ | 18℃，混合后不振蕩 | 3 min后有明顯的氣泡產生，溶液顏色加深，存在丁達爾現象，向混合后的溶液中加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成 |
ⅵ | 18℃，混合后振蕩 | 氣泡不明顯，紅棕色褪色明顯，存在丁達爾現象，向混合后的溶液中加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成 |
③對比實驗ⅴ和ⅵ，解釋“氣泡不明顯，紅棕色褪色明顯”的可能原因：________。
(5)結合實驗探究過程及現象，影響Zn與FeCl3溶液的反應過程的條件有________。
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【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如下圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉化關系中所用的試劑都是足量的）
（1）寫出下列物質的化學式：F____________，G________________。
（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。
（3）D→E的轉化中，加入過量的X可能是_____________________。
A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
（4）寫出下列轉化的化學方程式：
A→C：______________________________________________；
H→I：_______________________________________________。
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