Question

3．將0.2mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中存在c（Na⁺）＞c（A^-），則：（填“＞”，“＜”或“=”）
（1）混合溶液中c（HA）＜c（A^-）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L；
（3）混合后由水電離出的c（OH^-）＞0.2mol/L HA溶液由水電離出的c（H⁺）；
（4）HA的電離方程式為HA?H⁺+A^-．

Answer 1

分析 將0.2mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，二者恰好反應生成NaA，溶液中存在c（Na⁺）＞c（A^-），根據電荷守恒得c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，則HA是弱酸；
（1）溶液呈堿性，說明A^-發生水解而導致溶液呈堿性，但水解程度較小；
（2）二者混合時溶液體積增大一倍，濃度降為原來的一半，任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒計算；
（3）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
（4）HA是弱酸，部分電離生成氫離子和酸根離子．

解答 解：將0.2mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，二者恰好反應生成NaA，溶液中存在c（Na⁺）＞c（A^-），根據電荷守恒得c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，則HA是弱酸；
（1）溶液呈堿性，說明A^-發生水解而導致溶液呈堿性，但水解程度較小，所以混合溶液中c（HA）＜c（A^-），故答案為：＜；
（2）二者混合時溶液體積增大一倍，濃度降為原來的一半，任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L，故答案為：=；
（3）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以HA抑制水電離、混合溶液促進水電離，則混合后由水電離出的c（OH^-）＞0.2mol/L HA溶液由水電離出的c（H⁺），故答案為：＞；
（4）HA是弱酸，部分電離生成氫離子和酸根離子，電離方程式為HA?H⁺+A^-，故答案為：HA?H⁺+A^-．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，正確判斷HA電解質強弱是解本題關鍵，注意物料守恒的靈活運用，知道水電離影響因素，題目難度不大．