Question

17．圖為原電池的示意圖．請回答：
（1）Zn極為原電池的負（填“正”或“負”）極，該極的電極反應式是Zn-2e^-=Zn²⁺，屬于氧化反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．
（2）電子（填“電子”或“電流”）從鋅片通過導線流向銅片，溶液中的H⁺在
銅片（填“鋅片”或“銅片”）上獲得電子．
（3）原電池工作一段時間后，H₂SO₄溶液的濃度減小（填“增大”或“減小”）
（4）如Zn棒質量減輕3.25g，則另一極放出氣體的體積為1.12L（標準狀況）．

Answer 1

分析 （1）鋅銅原電池依據裝置圖分析，鋅做負極失電子發生氧化反應生成鋅離子；
（2）銅做正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，發生還原反應，電子流向從負極沿導線流向正極，溶液中陽離子移向正極；
（3）原電池工作時，因正極發生2H⁺+2e^-=H₂↑；
（4）如Zn棒質量減輕3.25g，n（Zn）=$\frac{3.25g}{65g/mol}$=0.05mol，由Zn-2e^-=Zn²⁺可知，轉移2mol電子，則由2H⁺+2e^-=H₂↑可知，生成1mol氫氣，體積為22.4 L．

解答 解：（1）鋅銅原電池依據裝置圖分析，鋅做負極失電子發生氧化反應生成鋅離子，負極發生的反應是Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案為：負；Zn-2e^-=Zn²⁺；氧化反應；
（2）銅做正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，發生還原反應，電子流向從負極沿導線流向正極，溶液中陽離子移向正極；
故答案為：電子；銅片；
（3）原電池工作時，因正極發生2H⁺+2e^-=H₂↑，則硫酸濃度減小，故答案為：減小；
（4）如Zn棒質量減輕3.25g，n（Zn）=$\frac{3.25g}{65g/mol}$=0.05mol，由Zn-2e^-=Zn²⁺可知，轉移2mol電子，則由2H⁺+2e^-=H₂↑可知，生成1mol氫氣，體積為22.4 L，所以轉移電子的物質的量為0.05×2=0.1mol，生成氣體體積為：1.12L；
故答案為：1.12L．

點評 本題考查了原電池原理的分析應用主要是電極反應，電極判斷，電子流向，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．