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6．決定粒子是否為同一種元素的是（　　）
A．粒子內所具有的質子數B．原子核內的質子數
C．原子或單核離子的質量數D．原子核外的電子數

分析 A．根據具有相同質子數的粒子，粒子可能為分子、原子、離子，據此進行分析判斷；
B．根據元素的概念：具有相同核電荷數（核內質子數）的一類原子的總稱分析判斷；
C．質子數決定元素的種類，與質量數無關；
D．原子核外的電子數等于質子數．

解答 解：A．水分子、氨分子、氖原子等具有相同的質子數是10，但不屬于同種元素，故A錯誤；
B．元素是相同核電荷數的總稱，核內質子數決定元素種類，故B正確；
C．質量數=質子數+中子數，質子數決定元素的種類，與質量數無關，故C錯誤；
D．質子數決定元素的種類，原子核外的電子數等于質子數，故D正確；
故選BD．

點評 本題主要考查的是元素的組成，涉及質量數、核外的電子數、質子數等概念，注意理順它們間的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有機物分子中基團間的相互影響會導致化學性質的不同．下列敘述不能說明上述觀點的是（　　）
A．乙烯可發生加成反應，而乙烷不能
B．甲苯可以使高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能
C．甲苯與硝酸作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯與硝酸作用得到硝基苯
D．苯酚能與NaOH溶液反應，而乙醇不能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．圖為原電池的示意圖．請回答：
（1）Zn極為原電池的負（填“正”或“負”）極，該極的電極反應式是Zn-2e-=Zn2+，屬于氧化反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．
（2）電子（填“電子”或“電流”）從鋅片通過導線流向銅片，溶液中的H+在
銅片（填“鋅片”或“銅片”）上獲得電子．
（3）原電池工作一段時間后，H2SO4溶液的濃度減小（填“增大”或“減小”）
（4）如Zn棒質量減輕3.25g，則另一極放出氣體的體積為1.12L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．Na2O2的電子式為   Na${\;}_{•}^{•}$$\stackrel{••}{O}$${\;}_{•}^{•}$${\;}_{•}^{•}$$\stackrel{••}{O}$${\;}_{•}^{•}$Na
B．NH4Br的電子式：+Br-
C．氫氧根離子的電子式：[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H]-
D．HClO的電子式：H${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液，鋅為負極，電極上發生的是氧化反應（“氧化”或“還原”）．電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，鋅片上觀察到的現象為逐漸溶解，質量減小銀為正極，電極上發生的是還原反應（“氧化”或“還原”），銀片上觀察到的現象是析出紅色的金屬．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．NH4+、Ag+、SO42-、Cl-B．Fe2+、NO3-、Ba2+、H+
C．K+、CO32-、Cl-、OH-D．Na+、Al3+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．綠色化學又稱“環境無害化學”、“環境友好化學”，綠色化學是近十年才產生和發展起來的，是一個“新化學嬰兒”．它涉及有機合成、催化、生物化學、分析化學等學科，內容廣泛．綠色化學的最大特點是在始端就采用預防污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放或零污染．世界上很多國家已把“化學的綠色化”作為新世紀化學進展的主要方向之一．“綠色化學”對化學反應提出了“原子經濟性”（原子節約）的新概念及要求．下列反應類型一定符合這一要求的是（　　）
①取代反應；②加成反應；③消去反應；④水解反應；⑤加聚反應；⑥縮聚反應；⑦酯化反應．
A．①④B．②③C．⑤⑥D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）1mol/L的①鹽酸、②醋酸、③硫酸各1L，分別加入足量的鐵．開始反應時產生氫氣的速率③＞①＞②，最終收集到的氫氣的物質的量③＞①=②；若氫離子濃度相同的①鹽酸、②醋酸、③硫酸各1L，分別加入足量的鐵，開始反應時產生氫氣的速率①=②=③，最終收集到的氫氣的物質的量②＞①=③．（填序號）
（2）如果在稀氨水中進行下列操作，則下列指定微粒濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填寫．
①通適量HCl氣體時，c（NH3）增大，c（H+）增大．
②加入少量NaOH固體時，c（NH${\;}_{4}^{+}$）減小，c（OH-）增大．
（3）某溫度下純水中c（H+）=2×10-7 mol/L，則c（OH-）=2×10-7mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-6 mol/L，則此時溶液中的c（OH-）=8×10-9mol/L．
（4）用物質的量濃度為0.04mol/L的氫氧化鈉溶液去中和H+濃度為10-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氫氧化鈉溶液12.5mL，則此一元弱酸物質的量濃度為0.025mol/L；電離度為4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．氫元素有三種同位素H、D、T，氯元素有兩種同位素35Cl、37Cl．當用一種儀器分別測定10000個氯化氫相對分子質量，所得數值最多有多少種（　　）
A．2B．5C．6D．10000

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同步練習冊答案
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