Question

9．3.1gNa₂O恰好和50mLH₂SO₄溶液完全反應，該溶液中H₂SO₄的物質的量濃度為1mol/L，反應后生成的Na₂SO₄質量為7.1g．（精確到小數點后一位）

Answer 1

分析 Na₂O和H₂SO₄溶液反應的化學方程式為Na₂O+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O，3.1g氧化鈉的物質的量為$\frac{3.1g}{62g/mol}$=0.05mol，則需要硫酸的物質的量為0.05mol，生成硫酸鈉的物質的量為0.05mol，據此分析．

解答 解：3.1g氧化鈉的物質的量為$\frac{3.1g}{62g/mol}$=0.05mol，據Na₂O+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O可知，需要硫酸的物質的量為0.05mol，其物質的量濃度為$\frac{0.05mol}{0.05L}$=1mol/L，生成硫酸鈉的質量為0.05mol×142g/mol=7.1g，故答案為：1；7.1．

點評 本題考查了物質的量濃度以及物質的量與質量的相互換算，注意M、N_A、Vm的含義和應用．