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14.在化學實驗室進行下列實驗操作時,其操作或記錄的數據正確的是(  )
A.用托盤天平稱取8.84 g食鹽
B.用220 mL容量瓶配制所需的220 mL 0.1 mol/L NaOH溶液
C.用量筒量取12.12 mL鹽酸
D.用0.1200 mol/L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,消耗鹽酸21.40 mL

分析 A、根據托盤天平一般能精確到0.1g進行解答;
B、容量瓶的規格中沒有220mL的容量瓶,可以選擇250mL的容量瓶來配置溶液,計算時應用250mL計算;
C、量筒的精確度為0.1mL;
D、滴定管數值準確到0.01mL.

解答 解:A、用托盤天平稱得實驗的質量是8.84g,實驗記錄錯誤,因為不可能精確到0.01g,只能到0.1g,故A錯誤;
B、沒有220mL的容量瓶,可以選擇250mL的容量瓶來配置溶液,故B錯誤;
C、用量筒量取的鹽酸體積只能精確到小數點后面一位,故C錯誤;
D、用0.1200mol/L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時,鹽酸放在酸式滴定管中,滴定管數值準確到0.01mL,故D正確.
故選D.

點評 本題考查學生化學實驗常用儀器數值的準確度知識,可以根據課本知識來解決,難度不大,注意平時知識的積累是關鍵.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.金屬鎂在目前的汽車、航天、航空、機械制造、軍事等產業中得到迅猛發展.
(1)目前市場上某些品牌筆記本電腦(如神舟電腦、IBM電腦等)的外殼一改以往的有機合成材料,而使用鎂鋁合金、鈦鋁合金等材料.鎂鋁合金材料在電腦上代替有機合成材料的目的是BC(多選).
A.降低成本     B.增強美觀 C.利于散熱
D.增加強度E.增加運算速度
(2)某學校研究性學習小組欲以鎂條、鋁片為電極,以稀NaOH溶液為電解質溶液設計原電池.
①給你一只安培表,請你畫出該原電池的示意圖,并標出正負極.
②一段時間后,鋁片發生的電極反應式是Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O;鎂條表面有氣泡產生,則鎂條的電極反應式為2H++2e-═H2↑;總的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是(  )
A.化學實驗產生的廢液應及時倒入下水道
B.實驗室的廢酸或廢堿可用中和法來處理
C.實驗用剩的鉀、鈉等金屬要即時扔進廢液缸
D.如果酸灑在實驗桌上,立即用氫氧化鈉溶液中和

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.為了檢驗某溶液中的陽離子只有Fe2+離子,取少量溶液放入試管中,向溶液中滴加硫氰化鉀溶液,現象是溶液沒有明顯變化,再加入氯水,現象是生成血紅色溶液. 寫出相應反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3.過氧化氫是一種能將Fe2+離子氧化并且不會引入雜質離子的氧化劑.向該溶液中加入酸化的過氧化氫,寫出反應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.3.1gNa2O恰好和50mLH2SO4溶液完全反應,該溶液中H2SO4的物質的量濃度為1mol/L,反應后生成的Na2SO4質量為7.1g.(精確到小數點后一位)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列基本實驗操作正確的是(  )
A.用量筒量取液體時,視線與量筒內凹液面最低處保持水平
B.稀釋濃硫酸時,把濃硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并攪拌
C.用膠頭滴管向試管中加入液體時,膠頭滴管緊貼試管內壁
D.檢查容量瓶是否漏水的方法是往瓶中注入適量的水,倒轉檢查是否漏水即可

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.反應 A(g)+3B(g)=2C(g)+2D (g)在四種不同情況下的反應速率分別為:
①v(A)=0.25mol/(L•s);   ②v(B)=0.50mol/(L•s);
③v(C)=24mol/(L•min);   ④v(D)=0.40mol/(L•s),
則該反應進行的最慢的為(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,反應為:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2則下列說法正確的是(  )
A.CuFeS 2 僅作還原劑,硫元素被氧化
B.每生成1mol Cu2 S,有4 mol硫被氧化
C.SO 2 只是氧化產物,FeS只是還原產物
D.每轉移1.2 mol電子,有0.2mol硫被氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

20.為探究苯與溴的取代反應,甲用如圖裝置進行如下實驗:將一定量的苯和溴放在燒瓶中,同時加入少量鐵屑,3~5min后發現滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成,即證明苯與溴發生了取代反應.
(1)裝置中①的化學方程式為2Fe+3Br2═2FeBr3②中離子方程式為Br-+Ag+═AgBr↓.
(2)①中長導管的作用是導氣,冷凝回流.
(3)燒瓶中生成的紅褐色油狀物,要想得到純凈的產物,可用NaOH溶液(或水)試劑洗滌.洗滌后分離粗產品應使用的儀器是分液漏斗.
(4)由于裝置沒有除去混在HBr中的Br2而使通過滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成來證明苯與溴發生了取代反應的結論可信程度降低,可在①與②間接入一個裝CCl4或苯的洗氣瓶.

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同步練習冊答案
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