下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）
A．Na2O2溶于水產生O2: 2O22-＋2H2O=O2↑+4OH-
B．向氨水通入足量SO2：SO2十2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O
C．次氯酸鈉與濃鹽酸反應產生Cl2:ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH-
D．NaHCO3溶液與少量Ba(OH)2溶液反應：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是( )
A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強
B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下
C．丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D．丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氫氣
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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西西藏民族學院附屬中學高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原來混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質的量濃度之比為
A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
下圖兩個裝置中，液體體積均為200ml，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線上都通過了0.02mole—，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確的是
A．產生氣體體積①=②
B．電極上析出固體質量①<②
C．電極反應式：①中陽極：4OH－—4e－＝2H2O+O2↑
②中負極2H++2e－＝H2↑
D．溶液的pH變化：①減小②增大
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第四次摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且
的值僅與溫度高低有關。當n(NaOH)=6a mol時，下列有關說法不正確的是
A．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍：3a mol≤n≤5a mol
B．改變溫度，產物中NaCl的最小理論產量為4a mol
C．參加反應的氯氣的物質的量3a mol
D．某溫度下，若反應后
=6，則溶液中=6
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省孝義市高一下學期升級考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質中，有極性共價鍵的是
A．氯化鎂 B．過氧化鈉 C．單質碘 D．水
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省滕州市高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
將過量的銅置入一定量的濃硝酸中，充分反應后放出11.2 L氣體（標準狀況下），試回答下列問
題：
（1）反應放出的氣體中，含有 （寫化學式）；
（2）寫出反應過程中的的化學方程式： ；
（3）若有19.2g銅溶解，則參加反應的HNO3的物質的量 被還原HNO3的質量為
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題
框圖所示的轉化關系中，A、C均為常見的金屬單質，A、C在冷的H的濃溶液中均會發生鈍化；E為固體非金屬單質。B為紅色固體氧化物，X為常見的無色液體．L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應過程中生成的水及其他產物已略去）
請回答以下問題：
（1）含碳量在0.03%～2%之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是 ；
A．鋁合金 B．青銅 C．鎂合金 D．鋼鐵
（2）F的化學式為 ；
（3）K與氨水反應的離子方程式為 ；
（4）A與B生成C和D的反應是 （填“放出”或“吸收”）大量熱量的反應；
（5）D與L反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二上診斷檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
紐扣電池可用于計算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，以KOH溶液為電解質溶液，電池的總反應為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。關于該電池的敘述不正確的是( )
A．作用時電子由Zn極經外電路流向Ag2O極，Zn是負極
B．使用時電子由Ag2O極經外電路流向Zn極，Ag2O是負極
C．正極的電極反應為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
D．Zn極發生氧化反應，Ag2O極發生還原反應
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