Question

【題目】甲醇（CH3OH）廣泛用作燃料電池的燃料，可由天然氣來合成，已知：

①2CH4(g)＋O2(g)=2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－71 kJ·mol－1

②CO（g）＋2H2(g)===CH3OH（l）ΔH＝－90.5 kJ·mol－1

③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O（l） ΔH＝－890 kJ·mol－1

（1）甲烷的燃燒熱為____。

（2）CH4和O2反應生成CH3OH（l）的熱化學方程式為____。

Answer 1

【答案】 890 kJ·mol－1 2CH4(g)＋O2(g)=2CH3OH（l）ΔH＝－252 kJ·mol－1

【解析】(1)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，根據反應③，甲烷的燃燒熱為890 kJ·mol－1，故答案為：890 kJ·mol－1或ΔH＝－890 kJ·mol－1；

(2)①2CH4(g)＋O2(g)=2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－71 kJ·mol－1 ，②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－90.5 kJ·mol－1，根據蓋斯定律，將①+②×2得：2CH4(g)＋O2(g)=2CH3OH(l)ΔH＝(－71 kJ·mol－1)+(－90.5 kJ·mol－1)×2=－252 kJ·mol－1，故答案為：2CH4(g)＋O2(g)=2CH3OH(l)ΔH＝－252 kJ·mol－1。