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14.選擇下列實驗方法分離物質,將分離方法的編號填在空格內.
A.萃取     B.過濾    C.結晶     D.分液     E.蒸餾
(1)從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀.C
(2)分離氫氧化鈉溶液與泥沙的混合物.B
(3)分離苯(沸點為80.1℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物.E
(4)分離水和四氯化碳的混合物.D.

分析 (1)二者溶解度受溫度影響不同;
(2)泥沙不溶于水;
(3)二者互溶,但沸點不同;
(4)水和四氯化碳分層.

解答 解:(1)二者溶解度受溫度影響不同,則利用結晶法從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀,故答案為:C;
(2)泥沙不溶于水,則利用過濾法分離氫氧化鈉溶液與泥沙的混合物,故答案為:B;
(3)二者互溶,但沸點不同,則選擇蒸餾法分離,故答案為:E;
(4)水和四氯化碳分層,則選擇分液法分離,故答案為:D.

點評 本題考查混合物分離提純,為高頻考點,把握物質的性質、性質差異及混合物分離提純方法為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.銅及其化合物在工農業生產中都有著廣泛應用.
(1)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應為:2CuFeS2+2O2=2Cu+2FeS+2SO2,當有1molCu生成,則反應中轉移電子6mol.
(2)某種處理火法煉銅中SO2廢氣的工藝流程如圖所示.

①溶液A中發生的反應為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
②由流程圖可推知Fe3+、O2、SO42-的氧化性由強到弱的順序為O2>Fe3+>SO42-
(3)已知反應:3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2++2R+yH2O.則參加反應的Cu和消耗的HNO3物質的量之比為3:8.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.化學與人類生活密切相關,下列與化學相關的說法正確的是(  )
A.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金
B.煎炸食物的花生油和牛油的營養價值一樣高
C.做衣服的棉和麻中的纖維素與淀粉互為同分異構體
D.磨豆漿的大豆富含蛋白質,豆漿煮沸后蛋白質變成了氨基酸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.用通式為“XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物 (已知非金屬性:X<Y),其化學性質和鹵素單質相似.則下列說法中正確的是(  )
A.ICl與水反應可生成 HCl 和 HIO,則1mol ICI 參加反應轉移電子為 1mol
B.某溫度下液態IF5發生電離:2IF5?IF4++IF6-,一定有c (IF4+)×c (IF6-)=c (IF5
C.BrCl與Mg反應生成MgCl2和MgBr2
D.XYn與鹵素單質一樣都是非極性分子

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.對含氮物質的研究和利用有著極為重要的意義.
(1)N2、O2和H2相互之間可以發生化合反應,已知反應的熱化學方程式如下:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
則氨的催化氧化反應的熱化學方程式為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol.
(2)汽車尾氣凈化的一個反應原理為:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g).一定溫度下,將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中,反應過程中部分物質的物質的量變化如圖所示.NO的平衡轉化率為28.57%,0~20min平均反應速率v(NO)為0.02mol/(L•min).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.某鹽的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-離子,測得Na+、Mg2+ 和Cl-的物質的量濃度依次為0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1,則c(SO42-)=0.15mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列實驗設計能夠成功的是(  )
A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質:試樣$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{滴加硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{滴加稀鹽酸}{→}$沉淀不溶解→說明試樣已變質
B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質:粗鹽$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{足量碳酸鈉溶液}{→}$$\stackrel{足量氯化鋇溶液}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$$\stackrel{濾液中滴加鹽酸}{→}$$\stackrel{蒸發結晶}{→}$精鹽
C.檢驗某溶液中是否含有Fe2+:試樣$\stackrel{滴加硫氰化鉀溶液}{→}$溶液顏色無變化$\stackrel{滴加氯氣}{→}$溶液變紅色→溶液中含有Fe2+
D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強:NaI溶液$\stackrel{30%過氧化氫、稀硝酸}{→}$$\stackrel{淀粉}{→}$溶液變紫色→氧化性:H2O2>I2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物,測得其中鐵元素與氧元素的質量比為21:8,則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質的量之比可能為(  )
A.1:2:1B.1:2:3C.1:3:1D.1:1:3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.A、B、C、D、E、F、G為前四周期元素.A、B最外層電子排布可表示為asa、bsbbpb(a≠b);C元素對應單質是空氣中含量最多的物質;D的最外層電子數是內層電子數的3倍;E與D同主族,且位于D的下一周期;F與E同周期,且是本周期中電負性最大的元素:基態G原子核外電子填充在7個能級中,且價層電子均為單電子.
(1)元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序為N>O>C(用元素符號表示).
(2)ED3分子的空間構型為平面三角形,中心原子的雜化方式為sp2
(3)四種分子①BA4②ED3③A2D④CA3鍵角由大到小排列的順序是②>①>④>③(填序號).
(4)CA3分子可以與A+離子結合成CA4+離子,這個過程中發生改變的是ac(填序號).
a.微粒的空間構型    b.C原子的雜化類型    c.A-C-A的鍵角    d.微粒的電子數
(5)EBC-的等電子體中屬于分子的有CS2或CO2(填化學式),EBC-的電子式為
(6)G的價層電子排布式為3d54s1,化合物[G(CA36]F3的中心離子的配位數為6.
(7)B的某種單質的片層與層狀結構如圖1所示,其中層間距離為hcm.圖2為從層狀結構中取出的晶胞.試回答:
①在B的該種單質的片層結構中,B原子數、B-B鍵數、六元環數之比為2:3:1.
②若B的該種單質中B-B鍵長為a cm,則B的該種單質的密度為$\frac{16\sqrt{3}}{3{a}^{2}h{N}_{A}}$g•cm-3

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