【題目】下列實驗內容能達到實驗目的的是
實驗目的 | 實驗內容 | |
A | 鑒別乙醇與乙醛 |
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B | 比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性 |
|
C | 說明烴基對羥基上氫原子活性的影響 | |
D | 說明苯環對取代基上氫原子活性的影響 |
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A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
A.K2Cr2O7具有強的氧化性，可以氧化乙醇與乙醛，從而使溶液變為綠色，因此不能鑒別乙醇與乙醛，A錯誤；
B.乙酸鈉是強堿弱酸鹽，水溶液中由于CH3COO-水解而使溶液顯堿性，因此向該溶液中通入CO2氣體可以溶解，不能證明酸性乙酸比碳酸強，向苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，CO2、H2O、苯酚鈉反應，產生苯酚和NaHCO3，由于在室溫下苯酚在水中溶解度不大，因此可以看到溶液變渾濁，因此只能證明酸性H2CO3>苯酚，但不能證明酸性乙酸> H2CO3，B錯誤；
C.乙醇與Na反應不如水與Na反應劇烈，可以證明烴基對羥基上氫原子活性的影響，C正確；
D.苯與溴水不能反應，而苯酚與濃溴水會發生取代反應產生三溴苯酚白色沉淀，證明羥基使苯環更活潑，不能說明苯環對取代基上氫原子活性的影響，D錯誤；
故合理選項是C。
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示用酸性氫氧燃料電池為電源進行的電解實驗。下列說法中正確的是( )
A. 燃料電池工作時，正極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B. a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
C. a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
D. a、b兩極均是石墨時，a極上產生的O2與電池中消耗的 H2體積比為 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可再生能源是我國重要的能源資源，在滿足能源需求、改變能源結構、減少環境污染、促進經濟發展等方面具有重要作用。應用太陽能光伏發電技術是實現節能減排的一項重要措施。下列有關分析不正確的是( )
A.風能、太陽能等屬于可再生能源
B.推廣可再生能源有利于經濟可持續發展
C.如圖是太陽能光伏電池原理圖，圖中 A 極為正極
D.光伏電池能量轉化方式是太陽能直接轉化為電能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素的基態原子的核外電子有3種能量狀態、5種空間狀態，X是其中第一電離能最小的元素；元素Y的M層電子運動狀態與X的價電子運動狀態相同；元素Z位于第四周期，其基態原子的2價陽離子M層軌道全部排滿電子。
(1)X基態原子的電子排布式為___________。
(2)X的氫化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是___________。
(3)在Y的氫化物(H2Y分子中，Y原子軌道的雜化類型是___________。
(4)Y與X可形成YX32－。
①YX32－的立體構型為___________(用文字描述)。
②寫出一種與YX32－互為等電子體的分子的化學式___________。
(5)Z的氯化物與氨水反應可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2，該配合物加熱時，首先失去配離子中的配體是___________(寫化學式)。
(6)Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為___________。其晶胞邊長為540.0pm，密度為___________g·cm－3(列式并計算)，a位置Y與b位置Z之間的距離為___________pm(列式表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以甲烷為原料合成部分化工產品流程如圖(部分反應條件已略去) ，已知 A 和甲是來自石油和煤的兩種基本化工原料。A 是氣態烴，甲是液態烴。A 是常見的植物生長調節劑，75% 的B 溶液可用于殺死“新冠”病毒，D 是高分子化合物。
(1)A 的結構簡式為_______，B 中官能團名稱為_____，C 的名稱為_____。
(2)在反應②、③、⑥、⑧中，屬于加成反應的是_____，屬于取代反應的是_____。(填序號)
(3)寫出下列反應的化學方程式并注明反應條件。
反應②：_____；
反應⑦：_____；
反應⑧：_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A(C6H6O)是一種重要的化工原料，廣泛用于制造樹脂、醫藥等。
Ⅰ．以A、B為原料合成扁桃酸衍生F的路線如下。
(1)A的名稱是____；B的結構簡式是____。
(2)C(
)中①～③羥基氫原子的活性由強到弱的順序是____。
(3)D的結構簡式是____。
(4)寫出F與過量NaOH溶液反應的化學方程式：___________。
(5)若E分子中含有3個六元環，則E的結構簡式是________。
Ⅱ．以A為原料合成重要的醫藥中間體K的路線如下。
(6)G→H的反應類型是__________。
(7)一定條件下，K與G反應生成
、H和水，化學方程式是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫化學方程式或離子方程式
①實驗室制NH3的化學方程式：_______________________________
②MnO2與濃鹽酸加熱的離子方程式：____________________________
③Fe與高溫H2O(g)的化學方程式：____________________________
④Cu與稀HNO3的離子方程式：_____________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請用C、H、O、N、S五種元素回答下列問題
(1)除H外，其它四種元素中，第一電離能最大的元素基態原子電子排布圖為______________，電負性最大的元素基態原子核外電子運動狀態共有_________種。
(2)五種元素中，由其中兩種元素構成甲、乙、丙、丁四種分子，所含原子的數目依次為3、4、6、8，都含有18個電子。甲和乙的主要物理性質比較如下：
熔點/K | 沸點/K | 標準狀況時在水中的溶解度 | |
甲 | 187 | 202 | 2.6 |
乙 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
①1mol乙分子含有_________個σ鍵；
②丁分子的中心原子采取_________雜化方式；甲分子的VSEPR模型為_________，丙分子為_________(“極性”或“非極性”)分子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問題：
(1)氮原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。
(2)元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現異常的原因是__________。
(3)經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。
①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標號）
A．中心原子的雜化軌道類型 B． 中心原子的價層電子對數
C．立體結構 D．共價鍵類型
②R中陰離子N5中的σ鍵總數為________個。分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為
），則N5—中的大π鍵應表示為____________。
③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH4+)NH…Cl、____________、____________。
(4)R的晶體密度為d g·cm3，其立方晶胞參數為a nm，晶胞中含有y個單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為______________。
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