Question

常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉發生中和反應，當溶液中(　　)

A．c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)時，該溶液一定呈中性

B．c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)時，醋酸和氫氧化鈉恰好完全中和

C．c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)時，可能是醋酸過量

D．c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)時，一定是NaOH過量

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：根據電荷守恒c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)，當c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)時必有c(H^＋)＝c(OH^－)，溶液呈中性，醋酸有剩余，當c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)時，必有c(CH^＋)<c(OH^－)，故B、C錯誤，A正確；D選項，當醋酸和NaOH恰好中和時，溶質為CH₃COONa，也滿足題意，所以答案選A。

考點：考查中和滴定實驗中離子濃度大小比較的有關判斷

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，側重對學生能力的培養，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。

該題的關鍵是利用好幾種守恒關系，即電荷守恒、物料守恒和質子守恒，并能靈活運用即可。