Question

常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發生中和反應，下列說法正確的是（　�。�

A．c(CH3COO-)=c（Na⁺）時．該溶液一定呈中性

B．c(CH3COO-)=c（Na⁺）時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和?

C．c(CH3COO-)＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）時，不一定是醋酸過量

D．c（Na⁺）＞c(CH3COO-)＞c（OH^-）＞c（H⁺）時，一定是氫氧化鈉過量

Answer 1

分析：A．根據溶液的電荷守恒分析；
B．醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈堿性；
C．c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，醋酸過量；
D．醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和，存在c（Na⁺）＞c（CH₃COO0^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

解答：解：A．根據電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知，當c（CH₃COO^─）=c（Na⁺）時，c（OH^-）=c（H⁺），即溶液顯中性，故A正確；
B．若醋酸和氫氧化鈉恰好反應，由于生成物醋酸鈉水解，溶液呈堿性，應為c（Na⁺）＞c（CH₃COO0^-），當c（CH₃COO^─）=c（Na⁺）時，溶液呈中性，故B錯誤；
C．由于醋酸為弱酸，當c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，醋酸過量，故C錯誤；
D．如醋酸和氫氧化鈉恰好中和，也滿足c（Na⁺）＞c（CH₃COO0^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，注意醋酸為弱電解質的特點，結合溶液的電荷守恒解答該題．