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(1)2KClO3 數學公式2KCl+3O2↑(請用雙線橋表示其電子轉移情況)
(2)______KMnO4+______HCl(濃)-______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+______H2O
(配平并用單線橋表示其電子轉移情況)
(3)火藥是我國古代四大發明之一.黑火藥在爆炸時,反應的化學方程式如下:2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,在此反應中,屬于氧化劑的是______,屬于氧化產物的是______.(填寫化學式)

解:(1)反應中Cl元素化合價由+5價降低為KCl中-1價,氧元素由-2價升高為O2中0價,轉移電子數為12,用雙線橋表示其電子轉移情況為:
故答案為:
(2)反應中KMnO4→MnCl2,Mn元素化合價由+7價降低為+2價,共降低5價,HCl→Cl2↑,Cl元素化合價由-1價升高為0價,共升高2價,化合價升降最小公倍數為10,故KMnO4的系數為2,Cl2的系數為5,結合原子守恒配平后方程式為:2KMnO4+16 HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反應中轉移電子數目為10,標出電子轉移情況為:
故答案為:
(3)反應中N元素化合價由KNO3中+5價降低為N2中0價,S元素化合價由單質硫中0價降低為K2S中-2價,
KNO3、S是氧化劑,C元素由單質碳中的0價升高為CO2中+4價,碳發生氧化反應生成CO2,CO2是氧化產物,
故答案為:KNO3、S;CO2
分析:(1)反應中Cl元素化合價由+5價降低為KCl中-1價,氧元素由-2價升高為O2中0價,轉移電子數為12;
(2)反應中KMnO4→MnCl2,Mn元素化合價由+7價降低為+2價,共降低5價,HCl→Cl2↑,Cl元素化合價由-1價升高為0價,共升高2價,化合價升降最小公倍數為10,據此結合原子守恒配平,標出電子轉移情況;
(3)所含元素化合價降低的反應物是氧化劑,所含元素化合價升高的反應物是還原劑,還原劑發生氧化反應生成氧化產物.
點評:本題考查氧化還原反應配平、基本概念、電子轉移表示方法等,難度不大,注意對基礎知識的理解掌握.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

鈷(Co)的氧化物是一種重要的化工原料,工業上利用CoCO3+O2→CoxOy+CO2反應來生產相應的鈷的氧化物.實驗室中可以用下列裝置來制取鈷的氧化物并測定其分子組成.

請填寫下列空白:
(1)寫出A裝置的大試管里發生反應的化學方程式
2KClO3
 MnO2 
.
2KCl+3O2
2KClO3
 MnO2 
.
2KCl+3O2

(2)E裝置的U形管里盛放的物質是
C
C

A.P2O5    B.無水CaCl2    C.堿石灰    D.無水CuSO4
(3)O3的氧化性比O2強.已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3,則B裝置中所盛放的物質是
AD
AD

A.NaOH溶液    B.飽和NaHCO3溶液    C.飽和NaCl溶液    D.KI溶液
(4)實驗結束時,若先撤去A裝置中的酒精燈,會引起
倒吸
倒吸

(5)在CoCO3完全轉化為CoxOy后,若稱得E管增重4.40g,D管內殘留物質的質量是8.30g,則生成CoxOy的化學式為
Co2O3
Co2O3

(6)此實驗裝置存在一個比較大的缺陷,如何完善
應在a處接一裝有堿石灰的干燥管
應在a處接一裝有堿石灰的干燥管

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科目:高中化學 來源: 題型:

KClO3與濃鹽酸在一定溫度下反應會產生黃綠色的易爆物二氧化氯,其化學方程式如下:2KClO3+4HCl(濃)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O回答下列問題:
(1)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是
(填編號)
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)產生0.1mol Cl2轉移電子的物質的量為
0.2
0.2
mol
(3)ClO2具有很強的氧化性.因此,常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質量得到的電子數表示)是Cl2
71
27
71
27
倍.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)2KClO3 
MnO2
.
2KCl+3O2↑(請用雙線橋表示其電子轉移情況)
(2)
2
2
KMnO4+
16
16
HCl(濃)-
2
2
KCl+
2
2
MnCl2+
5
5
Cl2↑+
8
8
H2O
(配平并用單線橋表示其電子轉移情況)
(3)火藥是我國古代四大發明之一.黑火藥在爆炸時,反應的化學方程式如下:2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,在此反應中,屬于氧化劑的是
KNO3、S
KNO3、S
,屬于氧化產物的是
CO2
CO2
.(填寫化學式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

現有五種1~20號元素組成A~I純凈物(試劑X除外),轉化關系如下
相關信息有;①反應④產生白色沉淀,且M(H):143.5g/mol;
②常溫下,A、I都是氣態單質,且A和I的一種同素異形體都能使濕潤的有色布條褪色且都能用于飲用水消毒.
③1molB含28mole-,反應③屬于分解反應.
④C是由第三周期的兩種元素組成原子個數比為1:3型化合物.
(1)B的電子式為
.試劑X的名稱為
硝酸銀溶液
硝酸銀溶液
.反應②離子方程式:
4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O

(2)寫出反應③的化學方程式:
2KClO3
 CuO 
.
2KCl+3O2
2KClO3
 CuO 
.
2KCl+3O2
;上述所有物質形成的晶體類型有
分子晶體、離子晶體
分子晶體、離子晶體
 (選填:分子晶體、離子晶體、原子晶體)
(3)C溶液中陰離子濃度與陽離子濃度之比
大于
大于
3(填:大于、小于或等于);簡述實驗室用C晶體配制3mol/L的C溶液的操作方法是
取一定量氯化鋁晶體溶于一定量較濃的鹽酸中,加蒸餾水稀釋至3mol/L的氯化鋁溶液
取一定量氯化鋁晶體溶于一定量較濃的鹽酸中,加蒸餾水稀釋至3mol/L的氯化鋁溶液

(4)寫出G與C溶液混合的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

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