Question

KClO₃與濃鹽酸在一定溫度下反應會產生黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學方程式如下：2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O回答下列問題：
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是

②

（填編號）
①只有還原性　②還原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性
（2）產生0.1mol Cl₂轉移電子的物質的量為

0.2

mol
（3）ClO₂具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的

71

27

倍．

Answer 1

分析：（1）由反應的化學方程式中元素的化合價變化及生成物來分析濃鹽酸的性質；
（2）由反應中轉移的電子數(shù)與生成氯氣的關系來計算生成0.1molCl₂轉移電子的物質的量；
（3）設質量都是71g，利用單位質量得到的電子數(shù)來分析消毒效率．

解答：解：（1）在反應2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O中，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高0，則HCl具有還原性，又該反應生成鹽KCl，則表現(xiàn)酸的酸性，
故答案為：②；
（2）由反應可知，氯酸鉀中Cl元素的化合價由+5降低為+4，則2molKClO₃反應轉移的電子數(shù)為2mol×（5-4）=2mol，
即生成1molCl₂轉移電子的物質的量2mol，則產生0.1molCl₂轉移電子的物質的量0.2mol，故答案為：0.2；
（3）設質量都是71g，氯氣得到的電子數(shù)為

71g

71g/mol

×2×1=2mol，
ClO₂得到的電子數(shù)為

71g

67.5g/mol

×1×5=

71×5

67.5

mol=

71

13.5

mol，
則ClO₂消毒的效率是Cl₂的倍數(shù)為

71 13.5 mol

2mol

=

71

27

，故答案為：

71

27

．

點評：本題以氯氣的制法來考查酸的性質，氧化還原反應中轉移的電子數(shù)的計算，明確化合價的變化是分析的關鍵，難點是消毒效率的計算，學生應明確ClO₂中Cl元素的化合價由+4價降低為-1價．