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14．如圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖，則下列敘述正確的是（　　）
A．第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+
B．第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3•10H2O
C．A氣體是CO2，B氣體是NH3
D．第Ⅳ步操作的過程主要有溶解、蒸發、結晶

分析 A．第Ⅱ步發生反應NH3•H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，據此分析；
B．第Ⅲ步得到的晶體是碳酸氫鈉；
C．依據侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入足量二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，加熱分解碳酸氫鈉來制備碳酸鈉；
D．第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體．

解答 解：A．第Ⅱ步發生反應NH3•H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，一水合氨為弱堿，碳酸氫鈉為沉淀，所以離子反應為Na++NH3•H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+，故A正確；
B．第Ⅱ步反應方程式為NH3•H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分離混合物的方法，從沉淀池中分離沉淀NaHCO3晶體，所以第Ⅲ步得到的晶體是NaHCO3，故B錯誤；
C．氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，加熱反應制備，A為氨氣，B為二氧化碳，故C錯誤；
D．第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發生反應2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，題目難度中等，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質，掌握工藝流程和反應原理是解題關鍵，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是（　　）
A．鐵表而鍍銅可以增強其抗腐蝕性
B．用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxHy）：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$→_{高溫}^{催化劑}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O
C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D．廢舊電池中含有的重金屬離子對水和土壤會造成污染，因而不能隨意丟棄

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某鏈狀有機物分子中含有m個-CH3，n個-CH2，a個-CH-，其余為-NH2，則-NH2的數目可能是（　　）
A．2n+3-mB．a+2-mC．n+m+aD．a+2n+2-m

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．準確移取25.00mL某未知濃度的NaOH溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用0.20mol/L的鹽酸溶液滴定（指示劑為甲基橙），滴定結果如下：
HCl溶液起始讀數HCl溶液終點讀數
第一次2.15mL
第二次3.10mL21.85mL
第三次4.20mL22.95mL
（1）其中第一次滴定達到終點時，滴定管中的液面如上圖所示，其正確的讀數是22.40mL．
（2）排去酸式滴定管中氣泡的具體操作是將酸式滴定管稍稍傾斜，迅速打開活塞，氣泡隨溶液的流出而被排出；．
（3）根據以上數據可計算出NaOH溶液的物質的量濃度為0.15mol/L．（精確到0.01）
（4）滴定到終點時錐形瓶中溶液的顏色變化是由黃色變為橙色．
（5）下列操作會導致待測NaOH溶液濃度偏高的是AC（填序號）．
A．滴定管用蒸餾水洗后未用標準酸液潤洗，直接裝入標準酸液
B．滴定管讀數時，滴定前仰視滴定后俯視
C．滴定前滴定管尖端有氣泡，滴后氣泡消失
D．滴定到終點附近時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁上沾附的溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）常溫下．某強酸溶液pH=a，某強堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關系V（堿）=102 V（酸）
（2）取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH 等于12，則原溶液的濃度為0.05 mol/L
（3）純水中c（H+）=5×10-7mol/L，則此時純水中的c（OH-）=5.0×10-7mol/L；
若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，則c（OH-）=5.0×10-11mol/L；
在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C（OH-）=5.0×10-2 mol/L，則溶液中c（H+）=5.0×10-12mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染，
（1）傳統上該轉化通過如圖所示的催化劑循環實現，其中，反應①為：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1反應②生成1molCl2（g）的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（g）+Cl2（g），△H=（△H1+△H2）kJ/mol，（反應熱用△H1和△H2表示）．
（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性，
①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的aHCl-T曲線如圖，則總反應的△H＜0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數K（A）與K（B）中較大的是K（A）．
②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應aHCl-T（HCl的轉化率與溫度的關系）曲線的示意圖，并簡要說明理由：增大壓強，平衡右移，ɑHCl增大，相同溫度下，HCl的平衡轉化率比之前實驗的大．
③下列措施中有利于提高aHCl的有BD．
A、增大n（HCl）       B、增大n（O2）   C、使用更好的催化劑     D、移去H2O
（3）一定條件下測得反應過程中n（Cl2）的數據如下：
t（min）02.04.06.08.0
n（Cl2）/10-3mol01.83.75.47.2
計算2.0～6.0min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率（以mol•min-1為單位，寫出計算過程）．
（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某溫度下的溶液中c（H+）=10xmol/L，c（OH-）=10ymol/L．x與y的關系如圖所示：下列說法正確的是（　　）
A．該溫度高于25℃
B．圖中a點溶液呈堿性
C．該溫度下，0.01 mol•L-1的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度為10-12 mol•L-1
D．該溫度下，等體積濃度均為0.01 mol•L-1的HCl溶液與NaOH溶液恰好完全反應的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，將一定濃度的HA和HB分別與0.10mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，實驗記錄如下表：
混合后的溶液加入的酸　　酸的濃度/（mol•L-1）　　混合后溶液的pH
　①　HA0.10　　8.7
　②HB0.122
下列說法中正確的是（　　）
A．HA是強酸，HB是弱酸
B．升高溫度，溶液②中$\frac{c（{B}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$增大
C．溶液①中離子濃度的關系：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．溶液②中離子濃度的關系：c（Na+）+c（H+）+c（B-）=0.12 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近（　　）
A．$\frac{1}{2}$（1×10-8+1×10-10）mol/LB．（1×10-8+1×10-10）mol/L
C．（1×10-14-5×10-5）mol/LD．2×10-10mol/L

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