Question

2．準確移取25.00mL某未知濃度的NaOH溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用0.20mol/L的鹽酸溶液滴定（指示劑為甲基橙），滴定結果如下：

	HCl溶液起始讀數	HCl溶液終點讀數
第一次	2.15mL
第二次	3.10mL	21.85mL
第三次	4.20mL	22.95mL

（1）其中第一次滴定達到終點時，滴定管中的液面如上圖所示，其正確的讀數是22.40mL．
（2）排去酸式滴定管中氣泡的具體操作是將酸式滴定管稍稍傾斜，迅速打開活塞，氣泡隨溶液的流出而被排出；．
（3）根據以上數據可計算出NaOH溶液的物質的量濃度為0.15mol/L．（精確到0.01）
（4）滴定到終點時錐形瓶中溶液的顏色變化是由黃色變為橙色．
（5）下列操作會導致待測NaOH溶液濃度偏高的是AC（填序號）．
A．滴定管用蒸餾水洗后未用標準酸液潤洗，直接裝入標準酸液
B．滴定管讀數時，滴定前仰視滴定后俯視
C．滴定前滴定管尖端有氣泡，滴后氣泡消失
D．滴定到終點附近時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁上沾附的溶液．

Answer 1

分析 （1）根據滴定管的結構和精確度讀數；
（2）根據酸式滴定管排氣泡的方法：將酸式滴定管稍稍傾斜，迅速打開活塞，氣泡隨溶液的流出而被排出；
（3）先判斷數據的合理性，然后NaOH溶液的平均體積，然后根據HCl～NaOH求鹽酸的物質的量濃度；
（4）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4；
（5）根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：（1）滴定管的零刻度在上面，滴定管中的液面讀數為22.40mL；
故答案為：22.40；
（2）排去酸式滴定管中氣泡的具體操作是：將酸式滴定管稍稍傾斜，迅速打開活塞，氣泡隨溶液的流出而被排出；
故答案為：將酸式滴定管稍稍傾斜，迅速打開活塞，氣泡隨溶液的流出而被排出；
（3）3次消耗的HCl溶液的體積為20.25mL，18.75mL，18.75mL，第一組舍去，HCl溶液的平均體積為18.75mL
        HCl～NaOH
        1           1
0.20mol/L×18.75mL  c（NaOH）×25.00mL
解得：c（NaOH）=0.15mol/L
故答案為：0.15；
（4）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4，終點時pH約為4.4，溶液由黃色變為橙色，且半分鐘內不恢復為原來的顏色；
故答案為：黃；橙；
（5）A．滴定管用蒸餾水洗后未用標準酸液潤洗，直接裝入標準酸液，標準酸液被稀釋，造成V（標準）偏大，c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，可知c（待測）偏大，故A正確；
B．滴定管讀數時，滴定前仰視滴定后俯視，造成V（標準）偏小，c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，可知c（待測）偏小，故B錯誤；
C．滴定前滴定管尖端有氣泡，滴后氣泡消失，造成V（標準）偏大，c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，可知c（待測）偏大，故C正確；
D．滴定到終點附近時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁上沾附的溶液，待測液物質的量不變，對V（標準）無影響，c（待測）不變，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查酸堿中和滴定實驗，難度不大，注意把握實驗的原理、步驟、方法以及注意事項，把握實驗基本操作．