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在純堿溶液中滴入酚酞,溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液,所觀察到的現象是____________________________________________,其原因是(以離子方程式和簡要文字說明):_______________________________________。

產生白色沉淀,且紅色褪去

在純堿溶液中,CO水解,CO+H2OHCO+OH,溶液呈堿性,加入酚酞后溶液呈紅色;加入BaCl2后,Ba2+CO===BaCO3↓(白色),由于c(CO)減小,水解平衡左移,c(OH)減小,酚酞褪色。


解析:

現象為:產生白色沉淀,且紅色褪去

原因:在純堿溶液中,CO水解,CO+H2OHCO+OH,溶液呈堿性,加入酚酞后溶液呈紅色;加入BaCl2后,Ba2+CO===BaCO3↓(白色),由于c(CO)減小,水解平衡左移,c(OH)減小,酚酞褪色。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在純堿溶液中滴入酚酞,溶液變紅.若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液,所觀察到的現象是
產生白色沉淀,溶液由紅色變為無色
產生白色沉淀,溶液由紅色變為無色
,其原因是
CO32-水解呈堿性使酚酞變紅:CO32-+H2O?HCO3-+OH-.加入BaCl2后,CO32-轉化為BaCO3沉淀,水解平衡左移,OH-濃度減小,溶液中只有NaCl和BaCl2,呈中性,溶液褪色.
CO32-水解呈堿性使酚酞變紅:CO32-+H2O?HCO3-+OH-.加入BaCl2后,CO32-轉化為BaCO3沉淀,水解平衡左移,OH-濃度減小,溶液中只有NaCl和BaCl2,呈中性,溶液褪色.
(以離子方程式和簡要文字說明).

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科目:高中化學 來源: 題型:

請按要求完成下列各項填空:
(1)AlCl3的水溶液呈
(填“酸”、“中”或“堿”)性,常溫時的pH
7(填“>”、“<”或“=”),原因是(用離子方程式表示):
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
;實驗室在配制 AlCl3溶液時,常將 AlCl3固體先溶于濃鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以
抑制
抑制
(填“促進”或“抑制”)其水解.將AlCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產物是
Al2O3
Al2O3
(填化學式).
(2)在純堿溶液中滴入酚酞,溶液變紅.若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液,所觀察到的現象是
有白色沉淀生成,溶液由紅色變為無色
有白色沉淀生成,溶液由紅色變為無色
,其原因是(以離子方程式和簡要的文字說明):
Ba2++CO32-=BaCO3↓ 溶液為NaCl,故為中性
Ba2++CO32-=BaCO3↓ 溶液為NaCl,故為中性

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)碳酸鈉溶于水中,其水解的離子方程式為:
 

(2)向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,到不再產生二氧化碳氣體為止.在此過程中,溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化趨勢可能是
 
(從下面的選項中選擇),有關反應的離子方程式為
 

A.逐漸減小  B.逐漸增大  C.先逐漸增大,而后減小  D.先逐漸減小,而后增大
(3)在純堿溶液中滴入酚酞,溶液變紅.若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液,所觀察到的現象是
 
,原因是
 
(以離子方程式和簡要文字說明).
(4)實驗測得NaHCO3溶液的PH>7,請分析導致NaHCO3溶液顯堿性的原因:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中,設由水電離產生的OH-的物質的量濃度分別為A和B,則A和B的關系為
 

(2)在純堿溶液中滴入酚酞,溶液變紅色,若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液,所觀察到的現象是產生白色沉淀,且紅色褪去,其原因是
 

(3)若AmBn的溶液為弱酸強堿鹽的溶液,則其水解的離子方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在純堿溶液中滴入酚酞,溶液變紅,若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液,所觀察到的現象是           ,其原因是(用離子方程式表示并作簡要的文字說明):      。

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