Question

【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應．請回答下列問題：

（1）寫出B、C、E元素的名稱B___________、C__________、E_____________。

（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的物質的電子式為____________。

（3）不能驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是（填編號）________。

①比較這兩種元素常見單質的熔點

②比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度

③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性

（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學式分別為________、________，這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為_______。

（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為___________。

（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質的量不可能為________。

①a mol ②b mol ③ a/3mol ④ b/3mol ⑤0 ⑥（4a﹣b）mol

Answer 1

【答案】氮 氧 鋁 ① NaHSO3 NaHSO4 ②

【解析】

A、B、C、D、E、F是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子，則A為H元素；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X，則B為N元素，X為NH4NO3；D與A同主族，且D的原子序數(shù)大于N元素，故D為Na元素；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，F原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，故F為S元素；A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為O元素；D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應，是氫氧化鋁與強堿、強酸反應，可推知E為Al元素，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為Al元素，F為S元素。

(1)由上述分析可知，B、C、E元素的名稱分別為：氮、氧、鋁；

故答案為：氮；氧；鋁；

(2) C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的物質為Na2O2,其電子式為；；

故答案為：；

(3) ①單質的熔點屬于物理性質，與元素的非金屬性無關，不能根據(jù)熔點比較元素的非金屬性，①不能驗證；

②元素的單質與氫氣化合越容易，元素的非金屬越強，②能驗證；

③氫化物的還原性越強，元素的非金屬性越弱，③能驗證；

故答案為：①；

(4) H、O、N、S四種元素可以形成兩種可以互相反應的酸式鹽(均由四種元素組成)分別為NaHSO3、NaHSO4；這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為；故答案為NaHSO3；NaHSO4；

(5)H、O、S間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲為HS-，乙為OH-，則甲與乙反應的離子方程式為：，

故答案為；

(6)向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol NaOH的溶液，可能發(fā)生的反應有①，②。

當a∶b≥1∶3時，只發(fā)生反應①，二者恰好反應時得到沉淀為amol或mol，氯化鋁過量時，得到沉淀小于amol，可能為mol；

當a∶b≤1∶4時，只發(fā)生反應②，沒有沉淀生成，即沉淀為0；

當1∶3＜a∶b＜1∶4時，發(fā)生反應①②，則：

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl

xmol 3xmol xmol

AlCl + 4NaOH = NaAlO2+3NaCl

(a-x)mol 4(a-x)mol

則3xmol+4(a-x)mol=b，解得x=(4a-b)，即沉淀為(4a-b)mol，由于部分鋁離子轉化為氫氧化鋁沉淀，可能為mol；

由氫氧根守恒可知，氫氧化鋁的物質的量不可能等于NaOH物質的量，即沉淀不能為bmol，

綜上分析可知，沉淀可能為①a mol、③mol、④mol、⑤0、⑥(4a-b)mol，不可能為②b mol，故答案為②。